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H. J. Emeléus
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University of Cambridge, UK
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J. S. Anderson
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Atomic Energy Research Establishment, UK
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Table of contents (18 chapters)
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 1-15
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 15-38
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 38-59
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 59-81
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 81-96
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 96-190
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 191-243
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 243-279
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 279-300
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 300-320
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 320-348
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 348-363
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 364-384
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 384-416
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 416-447
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 447-474
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 475-492
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- H. J. Emeléus, J. S. Anderson
Pages 492-519
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Back Matter
Pages 520-540
About this book
3 eindeutig auf Elemente mit einem höheren Atomgewicht als dem des Chlors ausgedehnt werden. Das Periodische System wurde zuerst 1869 von MENDELEJEFF aufge stellt; mit geringfügigen Abweichungen - die durch die Entdeckung von neuen Elementen und die Verbesserung der Atomgewichtsbestimmungen hervorgerufen sind-wird die damals vorgeschlagene Tabelle (s. Tabelle 1, S. 2) heute noch zur Einteilung der chemischen Elemente benutzt. Eine ausführliche Besprechung der chemischen Gesichtspunkte für die periodische Einteilung ist an dieser Stelle nicht erforderlich. Die Elementepaare Argon und Kalium, Kobalt und Nickel sowie Tellur und Jod mußten in der Tabelle in der umgekehrten Reihenfolge ihrer Atom gewichte angeordnet werden; diese Abweichungen beruhen auf der relativen Häufigkeit der in den Elementen vorliegenden Isotope, wie in der folgenden Tabelle gezeigt wird (s. auch S. 19). Beim Thorium und Protaktinium stimmt die Reihenfolge von Atomgewicht und Atom nummer ebenfalls nicht miteinander überein. Tabelle 2. Atom- Isotope in der Reihenfolge Element Atomgewicht nummer ihrer Häufigkeit Argon. 18 39,944 40, 36, 38 Kalium 19 39,096 39, 41, 40 58,94 59, 57 Kobalt. 27 Nickel. 28 58,69 58, 60, 62, 61, 64 127,61 130, 128, 126, 125, 124, 122, 123 Tellur. 52 Jod. 53 126,92 127 Das chemische Atomgewicht eines Elementes hängt stets von dem Verhältnis der in ihm vorhandenen Isotope ab. Im Argon bildet das schwere Isotop mit der Masse 40 den Hauptanteil beim Aufbau des Elementes. Daher kommt es, daß das Atomgewicht des Argons größer ist als das des Kaliums.
Authors and Affiliations
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University of Cambridge, UK
H. J. Emeléus
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Atomic Energy Research Establishment, UK
J. S. Anderson