Zusammenfassung
Sowohl die Metallperoxyde als auch die Peroxysäuren kann man am besten als Derivate des Wasserstoffperoxyds auffassen. Das Wasserstoffperoxyd ist im reinen Zustand eine ölige, bei —1,7° erstarrende Flüssigkeit, die als schwache Säure fungiert und deren Dissoziationskonstante — [H+][HO2 -] — bei 20° bei 1,55·10-12 liegt, so daß seine Wasserstoffionenkonzentration etwa 12mal so groß ist wie die des reinen Wassers. In anderer Hinsicht ähnelt es — abgesehen natürlich von seinem endothermen Charakter und seiner Unbeständigkeit — sehr stark dem Wasser. Die Dielektrizitätskonstante des Wasserstoffperoxyds bei 0° beträgt 89,2, die des Wassers im Vergleich dazu 84,4.
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Emeléus, H.J., Anderson, J.S. (1954). Die Peroxyde und Peroxysäuren. In: Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86628-9_12
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