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Polysäuren und Silikate

  • H. J. Emeléus
  • J. S. Anderson

Zusammenfassung

In dem vorhergehenden Kapitel wurde gezeigt, daß sich die Sauerstoff säuren bis zu einem gewissen Grade in drei Gruppen einteilen lassen:
  1. a)

    Die Sauerstoffsäuren der leichteren Nichtmetalle, z. B. HNO3, H2SO4. Der Aufbau dieser Säuren wird vorwiegend durch die Wertigkeit des Zentralatoms bestimmt; es besteht wenig Neigung zur Bildung von wahren Orthosäuren oder Salzen.

     
  2. b)

    Die Sauerstoffsäuren, welche sich von den schwächer elektronegativen und amphoteren Elementen ableiten, sind in ihrer Konstitution durch die Koordinationszahl ihrer Zentralatome bestimmt. Daher sind — entsprechend der Koordinationszahl 6 für Zinn, Antimon, Jod, Platin und Tellur — die Sauerstoffsäuren dieser Elemente durch die Formulierungen [Sn(OH)6]H2, [SbO6]H7, [TeO6]H6, [JO6]H6, [Pt(OH)6]H2 richtig wiedergegeben. Im Fall der Antimon-, Tellur- und Perjodsäure kann die Basizität der Säure verschieden sein und von der Natur und dem Volumen des betreffenden Kations abhängen. Auf diese Weise können die amphoteren Metallhydroxyde und Amide in ihrer Säurefunktion als Hydroxo- oder Amidokomplexe betrachtet werden, die Zinkate z.B. als X 2[Zn(OH)4].

     

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Copyright information

© Springer-Verlag GmbH Berlin Heidelberg 1954

Authors and Affiliations

  • H. J. Emeléus
    • 1
  • J. S. Anderson
    • 2
  1. 1.University of CambridgeUK
  2. 2.Atomic Energy Research EstablishmentUK

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