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Atomgewichte und Isotopie

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Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie

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Zusammenfassung

Nach der Daltonschen Atomtheorie wurde das relative Atomgewicht als charakteristischste und wichtigste Eigenschaft der chemischen Elemente angesehen. Im ersten Kapitel wurde gezeigt, daß die chemischen Eigenschaften eines Elementes nicht unmittelbar durch sein Atomgewicht, sondern vielmehr durch die Zahl und Anordnung der in seiner Hülle enthaltenen Elektronen bestimmt werden. Diese müssen wiederum notwendigerweise zahlenmäßig gleich der Ladung des Kerns und damit gleich der Atomnummer des betreffenden Elementes sein. Somit bildet nicht mehr das Atomgewicht sondern die Atomnummer das Hauptkennzeichen jedes Elementes, und das Auftreten von Atomen, die sich zwar in ihren Massen unterscheiden aber dieselben Kernladungen tragen und dadurch dieselben chemischen Eigenschaften besitzen, ist dadurch denkbar.

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Authors and Affiliations

  1. University of Cambridge, UK

    H. J. Emeléus D. Sc., A. R. C. S., F. R. S. (Professor of Inorganic Chemistry)

  2. Atomic Energy Research Establishment, UK

    J. S. Anderson Ph. D., A. R. C. S. (Deputy Chief Scientific Officer)

Authors
  1. H. J. Emeléus D. Sc., A. R. C. S., F. R. S.
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  2. J. S. Anderson Ph. D., A. R. C. S.
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Emeléus, H.J., Anderson, J.S. (1954). Atomgewichte und Isotopie. In: Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86628-9_2

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