Zusammenfassung
Bei Redoxreaktionen werden Elektronen zwischen den Reaktionspartnern ausgetauscht. In elektrochemischen Zellen findet eine Ladungstrennung zwischen Ionen/Molekülen und Elektroden statt, die in elektrische Energie umgesetzt wird.
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Notes
- 1.
Wenn wir die Arbeit, die nötig ist, das Elektron aus dem Metall in Vakuum zu bringen, nicht berücksichtigen. Diese ist für das Argument nicht von Bedeutung.
- 2.
So ist z. B. das elektrische Potenzial einer Punktladung Q durch das Coulomb-Potenzial gegeben,
$$ \phi_\textrm{C}(x) = \frac{1}{4\pi \epsilon_0} \frac{Q}{x}. $$ - 3.
z. B. Haynes WM (2016) CRC handbook of chemistry and physics, 97. Aufl. Taylor & Francis, London.
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Elstner, M. (2017). Elektrochemie. In: Physikalische Chemie I: Thermodynamik und Kinetik. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-55364-0_15
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