Zusammenfassung
Beide Stoffklassen besitzen die EquationSource% MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaeyOkJeVaam % 4qaiabg2da9iaad+eacqGHsislcaWGhbGaamOCaiaadwhacaWGWbGa % amiCaiaadwgaaaa!40DE!]]</EquationSource><EquationSource Format="TEX"><![CDATA[$$\rangle C = O - Gruppe$$ (Carbonylgruppe); Aldehyde haben die EquationSource% MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaeyOeI0Iaam % 4qaiabgMYiHpaaDaaaleaacaWGpbaabaGaamisaaaakiabgkHiTiaa % dEeacaWGYbGaamyDaiaadchacaWGWbGaamyzaaaa!41B8!]]</EquationSource><EquationSource Format="TEX"><![CDATA[$$[ - C\langle _O^H - Gruppe$$. Befindet sich an dieser Gruppe noch ein H-Atom, so liegt der einfachste Aldehyd, der Formaldehyd, HCHO, vor. Mit einer CH3-Gruppe bekommt man die Formel des Acetaldehydes, CH3CHO. Alle anderen Aldehyde tragen einen größeren organischen Rest R an dieser —CHO-Gruppe. Ketone tragen zwei organische Reste an der EquationSource% MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaeyOkJeVaam % 4qaiabg2da9iaad+eacqGHsislcaWGhbGaamOCaiaadwhacaWGWbGa % amiCaiaadwgaaaa!40DE!]]</EquationSource><EquationSource Format="TEX"><![CDATA[$$\rangle C = O - Gruppe$$, z. B. zwei CH3-Gruppen: CH3—CO—CH3, Aceton. Aldehyde, R—CHO, können leicht zu Säuren, R—COOH, oxydiert werden. Sie sind also mehr oder weniger starke Reduktionsmittel. Die biologische Oxydation verläuft über die im wäßrigen Milieu immer vorliegenden Aldehydhydrate EquationSource% MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaamOuaiabgk % HiTiaadoeacaWGibGaeyykJeUaaiikaiaad+eacaWGibGaaiykamaa % BaaaleaacaaIYaaabeaaaaa!3EE8!]]</EquationSource><EquationSource Format="TEX"><![CDATA[$$R - CH\langle {(OH)_2}$$ durch Abspaltung von Wasserstoff, der von Fermenten übernommen wird; sie ist also im eigentlichen Sinne eine Dehydrierung.
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Dimroth, K. (1955). Aldehyde und Ketone. In: Bielig, HJ., et al. Bausteine des Tierkörpers I. Handbuch der Physiologisch- und Pathologisch-Chemischen Analyse. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-28629-6_6
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