Zusammenfassung
Die chemische Formel, die sich ja auf der Wertigkeit der Elemente auf baut, gibt uns aber noch einen weiteren wichtigen Anhaltspunkt. Wenn wir nämlich die Atomgewichte der in einer Verbindung enthaltenen Elemente zusammen zählen, erhalten wir das sogen. Molekulargewicht; in der Formel Zn Cl2 z. B. würde das Molekulargewicht 65,5 (Atomgewicht des Zn) + 2 × 35,5 (Atomgewicht des Cl) = 136,5 sein; da nun die Zusammensetzung einer Molekel dieselbe ist, wie die jeder beliebig großen Menge der betreffenden Verbindung, so ergibt sich daraus auch ohne weiteres die pro-centige Zusammensetzung derselben, d. h. in 136,5 Gewichtsteilen Zn Cl2 sind 65,5 Gewichtsteile Zn und 71 Gewichtsteile Cl enthalten, in 100 Teilen Zn Cl2 also 65.5 × 100/136,6 = 48 (abgerundet) Teile Zn und 71 × 100/136.5 = 52 (abgerundet) Teile Cl. Die chemische Formel setzt uns also in die Lage, auf Grund unserer Kenntnis der Atomgewichte uns jederzeit den Procentgehalt an den betreffenden Elementen zu berechnen, die in einer Verbindung enthalten sind, wofür sich folgendes Schema ergeben würde: man erhält den Procentgehalt eines Elementes in einer Verbindung, indem man mit dem Molekulargewichte in das Hundertfache des betreffenden Atomgewichtes dividiert.
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Dieses Kapitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieses Kapitel ist aus einem Buch, das in der Zeit vor 1945 erschienen ist und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.
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Drechsler, E. (1917). Molekulargewicht. Stöchiometrie. In: Der junge Drogist. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-43014-9_49
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