Samenvatting
Onder normale omstandigheden is de pH van bloed ongeveer 7,40. Dit betekent een H+-concentratie van ongeveer 40 × 10-9 mol/l (40 nmol/l). Hoewel deze concentratie extreem laag is, is de handhaving binnen nauwe grenzen (35-45 nmol/l ≈ pH 7,35-7,45) van groot belang. Immers, door pH-veranderingen wordt de dissociatie van zwakke zuren en basen en daarmee de ladingsverdeling van eiwitten beïnvloed en kan tevens de oplosbaarheid van verbindingen (denk aan botstructuren) veranderen.
Rights and permissions
Copyright information
© 2012 Bohn Stafleu van Loghum, onderdeel van Springer Media
About this chapter
Cite this chapter
Peters, F. (2012). 6 Het zuur-base-evenwicht. In: Interpretatie van medisch laboratoriumonderzoek. Bohn Stafleu van Loghum, Houten. https://doi.org/10.1007/978-90-313-8993-3_6
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-90-313-8993-3_6
Publisher Name: Bohn Stafleu van Loghum, Houten
Print ISBN: 978-90-313-8992-6
Online ISBN: 978-90-313-8993-3
eBook Packages: Dutch language eBook collection