Die effektive Größe von Atomen

Auszug

Nach der Wellenmechanik fällt die Elektronendichte eines Atoms mit zunehmender Entfernung vom Atommittelpunkt asymptotisch gegen Null ab. Ein Atom hat somit keine definierte Größe.Wenn zwei Atome einander näherkommen, so werden in zunehmendem Maße Krräfte zwischen ihnen wirksam.

• Anziehend wirken:

  • Die stets vorhandene Dispersionskraft (London-Anziehung).

  • Elektronische Wechselwirkungen unter Ausbildung bindender Molekülorbitale (Orbitalenergie) und die elektrostatische Anziehung zwischen Atomkernen und Elektronen. Diese beiden Beiträge machen zusammen die Bindungskräfte kovalenter Bindungen aus.

  • Die elektrostatischen Kräfte zwischen Ionen oder Atomen mit entgegengesetzter Ladung oder Partialladung.

  • Abstoßend wirken:

    • Die elektrostatischen Kräfte zwischen Ionen oder Atomen mit Ladung oder Partialladung des gleichen Vorzeichens.

    • Die elektrostatische Abstoßung zwischen den Atomkernen.

    • Die gegenseitige elektrostatische Abstoßung der Elektronen und die Pauli-Abstoßung zwischen Elektronen mit gleichem Spin. Die PAULI-Abstoßung hat den Hauptanteil an der Abstoßung. Sie beruht darauf, daß zwei Elektronen mit gleichem Spin nicht den gleichen Aufenthaltsraum einnehmen können; sie kann nur quantenmechanisch erklärt werden und entzieht si einfachen Modellvorstellungen.