Basische Salze (Hydroxy- und Oxysalze)

Zusammenfassung

Werden in einer mehrsäurigen Base die Hydroxyle nur teilweise durch Säureradikale oder Sauerstoff ersetzt, so erhält man basische Salze. Ein solches einfaches basisches Salz ist das Wismutdihydroxychlorid Bi(OH)₂C1, das bereits S. 218 erwähnt ist. Dieses basische Salz ist schwer löslich, sein Löslichkeitsprodukt beträgt:

$$Bi{(OH)_2}Cl \rightleftarrows B{i^{ + + + }} + C{l^ - } + 2O{H^ - },L = [B{i^{ + + + }}][C{l^ - }]{[O{H^ - }]^2} \approx {10^{ - 31}}$$

Man sieht, daß hier die Löslichkeit von der C1⁻-Ionen- und OH⁻-Ionenkonzentration zugleich abhängig ist. Es ist auch eine Reihe leicht löslicher, einfacher basischer Salze bekannt, z. B. Titanylsulfat TiOSO₄ (S. 375). Zirkonylchlorid ZrOC1₂ (S. 376), Uranylchlorid UO₂C1₂ (S. 370) u. a. Es ist zu beachten, daß in der Lösung das Gleichgewicht 2 OH⁻⇄ O⁻⁻ + + H₂O besteht, dessen Gebiet weitgehend links liegen muß.