Zusammenfassung
Einleitend (S. 101) ist für die Festlegung einiger Begriffe der chemischen Kinetik ein einfaches Beispiel verwendet worden. Etwas allgemeiner läßt sich dieses wichtige Gebiet an den folgenden Beispielen ausführen. Betrachtet man drei Fälle von Reaktionen:
-
1.
A = B + C+…, Reaktion 1. Ordnung (monomolekulare Reaktion);
-
2.
A + D = E + F +…, Reaktion 2. Ordnung (bimolekulare Reaktion);
-
3.
A + B + C = G + H +… Reaktion 3. Ordnung (trimolekulare Reaktion).
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
Copyright information
© 1951 Springer-Verlag in Vienna
About this chapter
Cite this chapter
Klemenc, A. (1951). Reaktionsgeschwindigkeit, Kinetik homogener und heterogener Systeme. In: Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage. Springer, Vienna. https://doi.org/10.1007/978-3-7091-7793-8_38
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-7091-7793-8_38
Publisher Name: Springer, Vienna
Print ISBN: 978-3-7091-7794-5
Online ISBN: 978-3-7091-7793-8
eBook Packages: Springer Book Archive