Zusammenfassung
Viele chemische Prozesse können zur Erzeugung äußerer elektrischer Arbeit dienen, wenn sie in geeigneter Form durchgeführt werden. Ein charakteristisches Beispiel hiefür ist das Daniell-Element. Es setzt sich aus einer Kupferelektrode, die in eine Kupfersulfatlösung und aus einer Zinkelektrode, die in eine Zinksulfatlösung eintaucht, zusammen. Werden die beiden Lösungen in Berührung gebracht, wobei allerdings ihre Vermischung z. B. durch ein poröses Diaphragma verhindert werden muß, und werden die beiden Metallelektroden durch einen äußeren Stromkreis verbunden, in dem ein Meßinstrument eingeschaltet ist, so zeigt dieses Durchgang von Strom an. Zwischen den beiden Elektroden ist also eine Potentialdifferenz entstanden, die einen elektrischen Strom entstehen läßt, wenn der Stromkreis geschlossen wird. Gleichzeitig mit dem Stromdurch-gang im äußeren Kreis treten verschiedene chemische Umsetzungen im System auf: Gewichtszunahme der Kupferelektrode, Verdünnung der Kupfersulfatlösung, Auflösung der Zinkelektrode und Konzentrationszunahme der Zinksulfatlösung. In anderen Worten: es hat die Reaktion
stattgefunden, die als Ionengleichung
geschrieben werden kann.
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Literatur
Butler, J. A. V.: Electrocapillarity, Chemistry and Physics of Electrodes. London: Methuen, 1940.
Droßbach, P.: Elektrochemie geschmolzener Salze. Berlin: Julius Springer, 1938.
Falkenhagen, H.: Elektrolyte. Leipzig: S. Hirzel, 1932.
Foerster, F.: Elektrochemie wässeriger Lösungen, 4. Aufl. Leipzig: J. A. Barth, 1923.
Glasstone, S.: Electrochemistry of Solutions, 3. Aufl. Melbourne: Tait Book Co., 1945.
Glasstone, S. and A. Hickling: Electrolytic Oxidations and Reductions. New York: Van Nostrand, 1935.
Harned, H. S. and B. Owen: The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions, American Chemical Society Monograph, 2. Aufl. New York: Reinhold, 1950.
Jellinek, K.: Lehrbuch der physikalischen Chemie, Bd. III. Stuttgart: F. Enke, 1930.
Kohlrausch, F.: Praktische Physik, 17. Aufl. Leipzig-Berlin: Teubner, 1935.
Le Blanc, M.: Lehrbuch der Elektrochemie, 11.-12. Aufl. Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft, 1925.
Lewis, G. N. and M. Randall: Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. New York: McGraw Hill, 1923.
Michaelis, L.: Oxydations-Reduktionspotentiale. Berlin: Julius Springer, 1933.
Ostwald-Drucker: Handbuch der allgemeinen Chemie, Bd. VIII, Teil I. Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft, 1930.
Plank, M.: Vorlesungen über Thermodynamik, 9. Aufl. Berlin-Leipzig: W. de Gruyter, 1930.
Schottky, W., H. Ulich und C. Wagner: Thermodynamik. Berlin: Julius Springer, 1929.
Walden, P.: Elektrochemie nichtwässeriger Lösungen. Leipzig: J. A. Barth, 1924.
Wien-Harms: Handbuch der Experimentalphysik, Bd. XII, Teil 2. Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft, 1933.
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Milaƶƶo, G. (1952). Elektromotorische Kräfte. In: Elektrochemie. Springer, Vienna. https://doi.org/10.1007/978-3-7091-7574-3_3
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