Bindungskräfte

Zusammenfassung

Die Frage nach den Bindungskräften oder zwischenatomaren Kräften soll den Sachverhalt klären, warum die Atome im Molekül aneinander gebunden sind und warum die Atome und Moleküle der Festkörper und Flüssigkeiten aneinander haften. Wir werden in diesem Kapitel verschiedene Arten von Anziehungskräften kennenlernen (lonenbindung, kovalente Bindung, metallische Bindung, Van der Waalssche Kräfte), die weitgehend verantwortlich sind für das makrophysikalische Verhalten ganzer Werkstoffgruppen. Die zwischenatomaren Kräfte sind dabei einzig und allein elektrischer Natur, sie rühren her von der elektrostatischen Anziehung zwischen den positiv geladenen Atomkernen und den negativ geladenen Elektronen. Magnetische Kräfte oder Gravitationskräfte fallen hier überhaupt nicht ins Gewicht. Zwischenatomare Anziehungskräfte sind aber nicht die einzige Thematik, die uns hier beschäftigen wird. Wir haben im vorherigen Kapitel besprochen, daß im Atom die Masse im wesentlichen im Atomkern vereinigt ist. Vergleicht man aber den Durchmesser des Atomkerns (~10^-15 m) mit dem Durchmesser des gesamten Atoms (~10^-10 m), dann erkennt man, daß im Gesamtatom ungeheure Zwischenräume existieren müssen.