Zusammenfassung
Bei Anwendung der grundlegenden Prinzipien der Thermodynamik, deren Erörterung wir nun zu einem Abschluß gebracht haben, auf chemische Probleme hatten wir schon Gelegenheit, uns vieler spezieller Methoden zu bedienen; wir wollen nun den Rest dieses Buches ganz der rein praktischen Aufgabe widmen, die Änderungen der freien Energie im Verlaufe wichtiger chemischer Reaktionen zu berechnen.
The erratum of this chapter is available at http://dx.doi.org/10.1007/978-3-7091-3246-3_50
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Literatur
Schuhmann (Journ. Amer. Chem. Soc., 46, 52, 1444, 1924) bestimmte die elektromotorische Kraft des Elementes Sb, Sb203(s), HC104 (verschiedener Konzentration), H2 und des analogen Elementes mit As und leitet daraus die freien Bildungsenergien des Antimontrioxyds Sb + 3/402 = 1/2Sb, 03(s; F°293 = - 74320 und des Arsentrioxyds (F°298 = — 68 650) ab. Über das Elektrodenpotential des Wismuts vgl. Smith (Journ. Amer. Chem. Soc., 45, 360, 1923) und Swift (Journ. Amer. Chem. Soc., 45, 371, 1921). (Anmerkung des Übersetzers.)
Aus der elektromotorischen Kraft des Elementes Te, Te02(s), HC104 (verschiedener Konzentration), H2 ergibt sich nach Schuhmann (Journ. Amer. Chem. Soc., 47, 356, 1925 ) Te + 02 = Te02(s); 4F°293 = — 64 320. (Anmerkung des Übersetzers.)
Die Berechnungen dieses und des nächsten Kapitels bilden eine Revision unserer Abhandlung „Die freie Energie des Sauerstoffs, des Wasserstoffs und der Oxyde des Wasserstoffs“, Journ. Amer. Chem. Soc., 36, 1969, 1914.
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Lewis, G.N., Randall, M. (1927). Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffs und von Metallhydriden. In: Thermodynamik und die Freie Energie Chemischer Substanzen. Springer, Vienna. https://doi.org/10.1007/978-3-7091-3246-3_35
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