Zusammenfassung
Die Ausarbeitung verschiedener Methoden zur Berechnung der Änderung der freien Energie im Verlaufe von chemischen Reaktionen ist eine Aufgabe, welche uns im größten Teil dieses Buches beschäftigten wird. Wir haben übrigens schon eine oder zwei der wichtigsten Methoden kennen gelernt. Wir wissen ja, daß die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion immer Null ist, sobald ein Gleichgewichtszustand hinsichtlich dieser Reaktion erreicht ist. Es gibt z. B. einen Übergangspunkt zwischen rhombischem und monoklinem Schwefel bei einer Atmosphäre und 95° C = 368° K. Wir können daher ansetzen
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Literatur
Als Elektrolyten.
Der Wert von 4F wird mit der Art des gewählten Kohlenstoffs variieren. Die angeführten Zahlen gelten für Graphit. Für alle beteiligten Stoffe ist Atmosphärendruck vorausgesetzt.
Die Daten sind bei Lewis und Randall, Journ. Amer. Chem. Soc., 36, 2468, 1914, einzusehen.
Bei den numerischen Rechnungen, die mit dem Gebrauch solcher Gleichungen für die freie Energie verknüpft sind, ist es bisweilen vorteilhaft, Gleichung 8 zu verwenden und die Berechnung zunächst für AF/T durchzuführen. Dieses Verfahren liefert häufig größere Genauigkeit bei geringerem Müheaufwand.
Ein Beispiel für die Anwendung dieser Gleichung in einem sehr großen Druckbereich bei Hainsworth, Rowley und Mac Innes, Journ. Amer. Chem. Soc., 46, 1437, 1924; Tammann und Diekmann, Zeitschr. anorg. Chem., 150, 129, 1926. (Anmerkung des Übersetzers.)
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Dieses Kapitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieses Kapitel ist aus einem Buch, das in der Zeit vor 1945 erschienen ist und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.
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Lewis, G.N., Randall, M. (1927). Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion. In: Thermodynamik und die Freie Energie Chemischer Substanzen. Springer, Vienna. https://doi.org/10.1007/978-3-7091-3246-3_15
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