Zusammenfassung
Die drei in den vorhergehenden Kapiteln besprochenen Bindungstypen geben keine vollständige Beschreibung aller möglichen Wechselwirkungskräfte. Es existiert z. B. auch eine gegenseitige Anziehung zwischen den ungeladenen Atomen von Edelgasen, deren Ladungsverteilung strikt kugelsymmetrisch ist. Diese Anziehung zeigt sich in der Möglichkeit, diese Gase zu verflüssigen. Schon 1873 postulierte van der Waals die Existenz einer zwischen allen Molekülen und Atomen wirkenden allgemeinen Anziehungskraft, die in seiner Zustandsgleichung zum Glied a/V 2 führte.
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Ketelaar, J.A.A. (1964). Van-der-Waals-Bindung. In: Chemische Konstitution. Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden. https://doi.org/10.1007/978-3-663-20192-2_6
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