Zusammenfassung
Es ist bekannt, daß jedes Metall, das in eine Lösung seiner Ionen taucht, gegen dieselben ein bestimmtes Potential, Gleichgewichtspotential oder Eigenpotential zeigt, dessen Wert einmal von dem, dem betreffenden Metall charakteristischen Lösungsdruck P und der Konzentration der Ionen, d. h. dem derselben proportionalen und dem Lösungsdruck entgegenwirkenden osmotischen Druck derselben abhängt.
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Literatur
Zeitschr. f. Elektr. 7, 253 und 8, 642 ; vgl. Ostwald, Zeitschr. f. phys. Chem. 35, 333, 1900.
Zeitschr. f. Elektr. 4, 355, 373, 397 (1898).
Spitzer, Zeitschr. f. Elektrochem. 11, 345. Die mit *) bezeichneten Werte beziehen sich auf die 1 n-Sulfate der betreffenden Metalle.
Förster u. Coffetti, Ber. 38, 294.
Spitzer, Zeitschr. f. Elektr. 11, 345.
Brunner, Diss., Zürich 1907.
Schildbach, Zeitschr. f. Elektr. 16, 907.
Schweitzer, ebenda 15, 602.
Förster, Beitr. z. Kenntnis d. elektrochem. Verhaltens des Eisens. Halle a, S., Knapps Verlag, 1909.
Zeitschr. f. phys. Chem. 47, 276.
Le Blanc, Zeitschr. f. Elektrochem. 9, 636 und 11, 705.
Die auf Wasserstoff abscheidung sich beziehenden Kurven sind in Fig. 4 gestrichelt ausgezogen.
Nach Lorenz und Mohr, Zeitschr. f. phys. Chem. 60, 422.
Nur an platiniertem Platin und an Quecksilber ist für ein und dieselbe Stromdichte das Kathodenpotential ziemlich konstant. Bei anderen Metallen zeigt das Potential während der Elektrolyse langsam zeitliche Veränderungen.
Nach Coehn und Danneberg, Zeitschr. f. phys. Chem. 38, 618.
Graphisch extrapoliert nach Angaben von Tafel, Zeitschr. f. phys. Chem. 50, 710.
Am ehesten wird dies bei höheren Temperaturen zutreffen, wo die verschiedenen reaktionshemmenden Faktoren für den Abscheidungsvorgang sich relativ in geringem Maße bemerkbar machen.
Journ. phys. Chem. 7, 428 —465.
Monatsh. f. Chem. 35, 219.
Falls die Bildung unter Wärmeentwickelung verläuft, was meist der Fall ist. Ist dies jedoch nicht der Fall, dann kann auch der umgekehrte Fall eintreten.
Zeitschr. f. Elektr. 8, 251 (1902); siehe auch Zeitschr. f. anorg. Chem. 34, 286 (1903).
Nach Coehn und Danneberg, Zeitschr. f. phys. Chem. 38, 609 erhält man folgende Werte der Erniedrigung der Zersetzungsspannung für die Abscheidung nach folgenden Metallen an Quecksilberkathoden: Zink 0.15 Volt, Cadmium 0.12 Volt, Eisen 0.02 Volt, Kupfer 0.08 Volt, Silber 0.09 Volt.
Zeitschr. f. anorg. Chem. 62, 265–309.
l. c.
Zeitschr. f. Elektr. 11, 345.
Zeitschr. f. anorg. Chem. 48, 351.
Veröff. d. Wegbauunter. Kais. Alexander I. Petersburg 1902.
R. Kremann, Naturwissenschaften, Jahrg. 1914.
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Kremann, R. (1914). Theoretischer Teil. In: Die elektrolytische Darstellung von Legierungen aus wässerigen Lösungen. Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden. https://doi.org/10.1007/978-3-663-06996-6_1
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-663-06996-6_1
Publisher Name: Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden
Print ISBN: 978-3-663-06083-3
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