Die festen, nichtpolar gebundenen Stoffe

Zusammenfassung

Für eine Übersicht über die Bindungsverhältnisse der Atome in den festen Körpern benutzen wir zunächst als sinnfälligen Ausdruck der Bindungsenergie die Lage von Schmelz- und Siedepunkt. Die einfachen Stoffe zerfallen, roh gesagt, in „Gase“ und „feste Stoffe“; bei gewöhnlicher Temperatur flüssig sind nur ganz wenige. Unter den „Gasen“ haben wir die sehr flüchtigen Edelgase, dann die noch recht flüchtigen H₂, N₂, O₂, die weniger flüchtigen HF, H Cl… H₂O, NH₂, CH₄, F₂, CI₂, Br₂, J₂ (wo wir schon gelegentlich eine „Flüssigkeit“ und einmal einen „festen Körper“ genannt haben). Die geringe Bindungsenergie beruht darauf, daß im Gitter die Molekeln des Gaszustandes mit nicht chemischen van der Waals-schen Kräften lose aneinander gebunden sind (Atomgitter der Edelgase, Molekelgitter). Unter den „festen Stoffen“ haben wir, wenn wir zur weiteren Aufteilung den polaren oder nichtpolaren Charakter und die elektrische Leitfähigkeit heranziehen, die „Salze“ (Ionenbindung), die „Metalle” und noch einige sehr wenig flüchtige nicht-polare Isolatoren wie den Diamant (auch Si C und andere Carbide).