Zusammenfassung
Chemische Reaktionen, bei denen sich der Oxidationszustand der Elemente ändert, nennt man Redoxreaktionen. Der Oxidationszustand kann sich nur durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen ändern, dabei ist die Elektronenabgabe definiert als Oxidation, die Elektronenaufnahme als Reduktion.
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Notes
- 1.
- 2.
Platinschwarz katalysiert die Oxidation von Wasserstoffgas mit Luftsauerstoff, worauf die Funktion des Döbereiner’schen Feuerzeugs beruht.
- 3.
Wenn mit dem Redoxgleichgewicht ein Säure-Base-Gleichgewicht gekoppelt ist (siehe Abschn. 6.4), so ist für das Standardpotenzial auch die Aktivität der Protonen gleich 1 zu setzen.
- 4.
\(2{,}303RT/F\) ist bei 25 °C 0,05916 V. Im Folgenden wird fast immer nur 0,059 V verwendet; nur bei der Gleichung für das biochemische Standardpotenzial wird der genauere Wert Verwendung finden.
- 5.
Das ist nur deshalb möglich, weil sich das Redoxsystem Chinon/Hydrochinon am Platin reversibel einstellt. Die meisten Redoxsysteme zeigen diese Eigenschaft nicht und man kann bei ihnen nicht das thermodynamisch berechenbare Potenzial messen.
- 6.
Die Chinhydronelektrode wurde vom dänischen Chemiker Christian Saxtrop Biilmann (1873‒1946) im Jahre 1921 eingeführt.
- 7.
Braunstein hat nicht die ideale Zusammensetzung \({\text{MnO}}_{2}\), sondern enthält auch Anteile von Mn(III) und bei der Fällung aus wässriger Lösung ebenfalls noch Wasser.
- 8.
Robert Thomas Dietrich Luther (1868‒1945), deutscher Physikochemiker, Mitarbeiter von Wilhelm Ostwald und entfernter Nachkomme des Reformators Martin Luther.
- 9.
Die Diagramme sind nach dem US-amerikanischen Physikochemiker Wendell Mitchell Latimer (1893–1955) benannt.
- 10.
Marcel Pourbaix (1904–1998) belgischer Physikochemiker.
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Scholz, F., Kahlert, H. (2020). Redoxgleichgewichte. In: Chemische Gleichgewichte in der Analytischen Chemie. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-61107-4_6
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Publisher Name: Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg
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