Atome, Isotope und Masse

Zusammenfassung

Im Prinzip können alle Atome in Form verschiedener Isotope auftreten. Als Isotope bezeichnet man Atome mit gleicher Ordnungszahl Z, aber unterschiedlicher Massenzahl A. Die Ordnungszahl ist bestimmt durch die Anzahl der Protonen im Atomkern, welche beim neutralen Atom der Anzahl der Elektronen in der Hülle entspricht (positive und negative Ladungen gleichen sich dann aus). Die Massenzahl A ergibt sich als Summe aus Ordnungszahl Z und Anzahl der Neutronen N; Letztere variiert zwischen den Isotopen eines Elements. Isotope eines Elements haben also gleiche chemische Eigenschaften, aber unterschiedliche Atommassen, da sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen besitzen.