Chemische Bindung – Bindungsarten

Zusammenfassung

Untersucht man Substanzen auf die Kräfte, die ihre Bestandteile zusammenhalten (chemische Bindung), so findet man verschiedene Typen der chemischen Bindung. Man unterscheidet als starke Bindungen die ionische, die kovalente, die metallische und die koordinative Bindung (Bindung in Komplexen), als schwache Bindungen die Wasserstoffbrückenbindung, die van der Waalσ-Bindung sowie die hydrophobe Wechselwirkung. Voraussetzung für die Bildung einer ionisch gebauten Substanz ist, dass ein Bestandteil ein relativ niedriges Ionisierungspotential hat und der andere eine hohe Elektronegativität besitzt. Die kovalente Bindung (Atom-, Elektronenpaarbindung) bildet sich zwischen Elementen ähnlicher Elektronegativität aus. Im Gegensatz zur elektrostatischen Bindung ist sie gerichtet, d. h. sie verbindet ganz bestimmte Atome miteinander. Zwischen den Bindungspartnern existiert eine erhöhte Elektronendichte. Zur Beschreibung dieser Bindungsart benutzt der Chemiker im wesentlichen zwei Theorien. Diese sind als Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie) und Valenzbindungstheorie (VB-Theorie) bekannt. Als Bindigkeit oder Bindungszahl bezeichnet man allgemein die Anzahl der Atombindungen, die von einem Atom gebildet werden. Die Ausbildung einer Bindung hat zum Ziel, einen energetisch günstigeren Zustand (geringere potentielle Energie) zu erreichen, als ihn das ungebundene Element besitzt. Ein besonders günstiger Elektronenzustand ist die Elektronenkonfiguration der Edelgase.