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Kohlendioxid in Wasser mit Alkalinität pp 15–86Cite as

Das offene System von Kohlendioxid in Wasser mit Alkalinität

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Zusammenfassung

In diesem Hauptkapitel wird zunächst das zu berechnende System definiert und die dazu notwendigen chemischen Gleichungen und deren mathematische Behandlung erläutert. Im Anschluss daran wird die Anzahl der möglichen mathematischen Gleichungen mit kombinatorischen Methoden bestimmt. Nach Bestimmung der Anzahl werden alle möglichen 48 Gleichungen explizit berechnet und als 3D-Grafik dargestellt. Jede Grafik wird diskutiert und interpretiert.

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Notes

  1. 1.

    Nach neueren Forschungen über die Kohlensäure ist es gelungen, sie rein darzustellen. Weitere genauere Angaben über die Herstellung, Struktur und Eigenschaften findet man in Holleman-Wiberg 2007.

Literatur

  • Appelo CAJ, Postma D (2005) Geochemistry, groundwater and pollution, 2. Aufl. A. A. Balkema, Leiden

    Book  Google Scholar 

  • Benischke R, Harum T, Leditzky H (1996) Berechnung von Karbonat-Kohlensäure-Gleichgewichten: Ein Hilfsmittel zur Charakterisierung der Hydrodynamik und Herkunft von Karstwässern. Mitt Österr Geol Ges 87:37–46

    Google Scholar 

  • Bliefert C (1978) pH-Wert-Berechnungen. Verlag Chemie, Weinheim

    Google Scholar 

  • Byrne R, Laurie SH (1999) Influence of pressure on chemical equilibra in aqueous systems – with particular reference to seawater. Pure Appl Chem 71:871–890

    Article  Google Scholar 

  • DIN 38404-10 (2012) Physikalische und physikalisch-chemische Stoffkenngrößen (Gruppe C) – Teil 10: Calcitsättigung eines Wassers

    Google Scholar 

  • Dreybrodt W, Lauckner J, Zaihua L, Svensson U, Buhmann D (1996) The kinetics of the reaction CO2 + H2O -> H+ + HCO3 – as one rate limiting steps for the dissolution of calcite in the System H2O-CO2-CaCO3. Geochim Cosmochim Acta 60:3375–3381

    Article  Google Scholar 

  • Duan Z, Sun R (2003) An improved model calculating CO2 solubility in pure water and aqueous NaCl solution from 273 to 533 K and from 0 to 200 bar. Chem Geol 193:257–271

    Article  Google Scholar 

  • Eberle SH, Donnert D (1991) Die Berechnung des pH-Wertes der Calcitsättigung eines Trinkwassers unter Berücksichtigung der Komplexbildung. Z Wasser Abwasser Forsch 24:258–268

    Google Scholar 

  • Eberle SH, Hennes Ch, Dehnad F (1982) Berechnung und experimentelle Prüfung eines komplexchemischen Modells der Hauptkonstituenten des Rheinwassers. Z Wasser Abwasser Forsch 15:217–229

    Google Scholar 

  • Galster H (1990) pH-Messung – Grundlagen, Methoden, Anwendungen, Geräte. Verlag Chemie, Weinheim

    Google Scholar 

  • Grohmann A (1971a) Die Kohlensäure in den Deutschen Einheitsverfahren, I. Die Pufferung des Wassers. Vom Wasser 38:81–96

    Google Scholar 

  • Grohmann A (1971b) Die Kohlensäure in der Deutschen Einheitsverfahren, II. Die Kalkaggressivität von Wasser. Vom Wasser 38:97–118

    Google Scholar 

  • Grohmann A (1973) pH-Pufferung und Möglichkeiten der kontinuierlichen Messung von freier Kohlensäure, Σ CO2 (Qc) und m-Wert. Vom Wasser 40:19–33

    Google Scholar 

  • Grohmann A (1974) Übersicht über neuere Anschauungen zur Bedeutung der Kohlensäure im Wasser. Wasser Abwasser 115:53–100

    Google Scholar 

  • Grohmann A, Althoff HW (1975) Eine automatische, schnelle und genaue Bestimmung des m-Wertes (Alkalinity). Z Wasser Abwasser Forsch 8:134–140

    Google Scholar 

  • Henrich F (1902) Theorie der Kohlensäure führenden Quellen, begründet durch Versuche. Z Berg-, Hütten- und Salinenwesen im preuss. Staate 50:531–557

    Google Scholar 

  • Herczeg AL, Hesslein RH (1984) Determination of hydrogen ion concentration in softwater lakes using carbon dioxide equilibria. Geochim Cosmochim Acta 48:837–845

    Article  Google Scholar 

  • Hobiger G (1997) Kohlensäure in Wasser – Theoretische Hintergründe zu den in der Wasseranalytik verwendeten Parametern, 2. Aufl. Berichte des Umweltbundesamtes (BE-086a), Wien

    Google Scholar 

  • Höll K (1986) Wasser – Untersuchung, Beurteilung, Aufbereitung, Chemie, Bakteriologie, Biologie. de Gruyter, Berlin

    Google Scholar 

  • Holleman-Wiberg (2007) Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Aufl. de Gruyter, Berlin

    Book  Google Scholar 

  • Hütter LA (1990) Wasser und Wasseruntersuchungen, 4. Aufl. Salle & Sauerländer, Frankfurt

    Google Scholar 

  • Kölle W (2001) Wasseranalysen – richtig beurteilt – Grundlagen, Parameter, Wassertypen, Inhaltsstoffe, Grenzwerte nach Trinkwasserverordnung und EU-Trinkwasserrichtlinie. Wiley-VCH, Weinheim

    Google Scholar 

  • Kortüm G Lachmann H (1981) Einführung in die chemische Thermodynamik –Phänomenologische und statistische Behandlung, 7. Aufl. Verlag Chemie, Weinheim

    Google Scholar 

  • Lahav O, Morgan B, Loewenthal R (2001) Measurement of pH, alkalinity and acidity in ultra-soft waters. Water SA 27:423–431

    Article  Google Scholar 

  • Plummer LN, Busenberg E (1982) The solubilities of calcite, aragonite and vaterite in CO2-H2O solutions between 0 and 90 °C, and an evaluation of the aqueous model for the system CaCO3-CO2-H2O. Geochim Cosmochim Acta 46:1011–1040

    Article  Google Scholar 

  • Plummer LN, Sundquist ET (1982) Total individual ion activity coefficients of calcium and carbonate in seawater at 25 °C and 35 ‰ salinity, and implications to the agreement between apparent and thermodynamic constants of calcite and aragonite. Geochim Cosmochim Acta 46:247–258

    Article  Google Scholar 

  • Quentin KE (1988) Trinkwasser – Untersuchung und Beurteilung von Trink- und Schwimmbadwasser. Springer, Heidelberg

    Google Scholar 

  • Reardon EJ, Langmuir D (1976) Activity coefficients of MgCO3° and CaSO4° ion pairs as a function of ionic strength. Geochim Cosmochim Acta 40:549–554

    Article  Google Scholar 

  • Rump HH (1998) Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden, 3. Aufl. Wiley-VCH, Weinheim

    Google Scholar 

  • Schleifer N (1986) Ein Programm zur Berechnung des Kohlensäuregehalts. Österr Wasserwirtschaft 38:267–272

    Google Scholar 

  • Sigg L, Stumm W (2011) Eine Einführung in die Chemie wässriger Lösungen und natürlicher Gewässer, 5. Aufl. vdf, Hochschulverlag an der ETH, Zürich

    Google Scholar 

  • Stumm W, Morgan JJ (1996) Aquatic chemistry – chemical equilibria and rates in natural waters, 3 Aufl. Wiley, New York

    Google Scholar 

  • Tillmanns J, Heubleins O (1912) Über die kohlensauren Kalk angreifende Kohlensäure der natürlichen Wässer. Gesundh-Ing 35:669–667

    Google Scholar 

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Authors and Affiliations

  1. Fachabteilung Geochemie, Geologische Bundesanstalt, Wien, Österreich

    Gerhard Hobiger

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Hobiger, G. (2015). Das offene System von Kohlendioxid in Wasser mit Alkalinität. In: Kohlendioxid in Wasser mit Alkalinität. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-45466-4_3

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