Zusammenfassung
Die Entropie ist vielleicht die schwierigste Größe dieses Bandes. Ihr ist dieses Kapitel gewidmet. Wir lernen reversible und irreversible Prozesse zu unterscheiden und führen dann den Carnot’schen Kreisprozess ein. Wir berechnen den Wirkungsgrad einer Carnot-Maschine und führen die Entropie an diesem Beispiel ein. Wir diskutieren unterschiedliche Prozesse bezüglich ihres Entropieumsatzes und kommen so schließlich zum Entropiesatz, der die natürliche Richtung makroskopischer Prozesse bestimmt. Als Beispiele können wir nun Wärmekraftmaschinen wie den Ottomotor besprechen. Dann machen wir uns schließlich daran, auch die Entropie über die mikroskopischen Zustände der Moleküle im Gas zu erklären. Schließlich stellen wir noch den dritten Hauptsatz der Wärmelehre vor und lernen, warum es einen absoluten Nullpunkt der Temperatur gibt.
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- 1.
Für adiabatische Prozesse gilt dies bereits in geschlossenen Systemen. Wir werden hier die Aussage aber nur für abgeschlossene Systeme benutzen.
- 2.
Bei allen Prozessen müssen Sie Reibung vernachlässigen.
- 3.
Beachten Sie bitte, dass immer nur Differenzen von Entropien relevant sind und diese sind unabhängig von einer eventuellen Normierung der Wahrscheinlichkeit auf \(n_{\text{tot}}\).
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Roth, S., Stahl, A. (2016). Entropie. In: Mechanik und Wärmelehre. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-45304-9_23
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Publisher Name: Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg
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