Zusammenfassung
Das wichtigste Gesetz, das die Elektrolyse beherrscht, wurde durch Faraday (1833) entdeckt und kann folgendermaßen formuliert werden: Wird ein Elektrolyt durch elektrischen Strom chemisch umgesetzt (zersetzt), so scheidet die gleiche Elektrizitätsmenge an jeder Elektrode die gleiche Anzahl g-val der Ionen ab. Eine Elektrizitätsmenge von 96 500 Coulomb (Ampère-Sekunden) scheidet ein g-val ab. Diese Elektrizitätsmenge wird 1 Faraday (1 F) genannt1).
This is a preview of subscription content, log in via an institution to check access.
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Literatur
Der genaue Wert für 1 Faraday beträgt 96490 Coulomb. Hier wird der abgerundete Wert 96 500 angewandt.
Author information
Authors and Affiliations
Additional information
Besonderer Hinweis
Dieses Kapitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieses Kapitel ist aus einem Buch, das in der Zeit vor 1945 erschienen ist und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.
Rights and permissions
Copyright information
© 1941 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
About this chapter
Cite this chapter
Nylén, P., Wigren, N. (1941). Elektrolyse. In: Einführung in die Stöchiometrie. Steinkopff, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-43198-6_16
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-662-43198-6_16
Publisher Name: Steinkopff, Heidelberg
Print ISBN: 978-3-662-42911-2
Online ISBN: 978-3-662-43198-6
eBook Packages: Springer Book Archive