Zusammenfassung
Im vorigen Kapitel haben wir gesehen, wie mittels der Lichtenergie das chemisch-stabile System von CO2 + H2O in eins von höherer potentieller Energie, nämlich in Kohlenhydrat und Sauerstoff, umgewandelt wird. Bei der Umkehrung in seinen ursprünglichen Zustand wird die Energie dieses Systems von lebenden Organismen zu verschiedenen Zweken freigemacht. Obwohl das System erhebliche potentielle Energie besitzt, ist es chemisch stabil. Das ist auch nötig, damit seine Energie nicht plötzlich jederzeit abgegeben wird, sondern nur, wenn dies erforderlich ist. Molekularer Sauerstoff ist nicht oder nur mit sehr geringer Geschwindigkeit imstande, Kohlenhydrat zu oxydieren. Es gibt zwar Stoffe, wie einfache Aldehyde und sog. “ungesättigte” Verbindungen, die autoxydabel sind, d. h. durch molekularen Sauerstoff oxydiert werden können. Dabei werden aber, durch einen später zu besprechenden Mechanismus, andere, nicht autoxydable Stoffe gleichzeitig oxydiert. Wir haben dann eine „gekoppelte Reaktion“.
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Literatur
Autoxydation: Engler und Weissberg (1904).
Oxydation in der Zelle: Ehrlich (1885); Bach (1913, 1); Kastle (1910).
Reduktionsprozesse: Bach (1911, 2).
Einfluß der „Struktur“: Warburg (1913, 1 und 1914).
Produktion von Licht: Mangold (1910); Newton Harvey (1915–1920).
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Bayliss, W.M. (1926). Oxydation und Reduktion. In: Grundriss der Allgemeinen Physiologie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-42972-3_20
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