Chemische Eigenschaften

Zusammenfassung

Aluminium besitzt eine große Verwandtschaft zum Sauerstoff. Bei der Verbrennung zu Tonerde nach der Formel

$$2{\text{Al}} + 3{\text{O}} = {\text{Al}}_2 {\text{O}}_3 + 392{\text{Cal}}$$

wird je Kilogramm Aluminium eine Wärmemenge von 7200 Cal frei. Diese thermische Eigenschaft tritt jedoch nur bei feinverteiltem pulverisiertem Aluminium auf und wird dergestalt technisch bei dem bekannten Thermit-Schweißverfahren ausgenutzt. Bei dickeren Stücken Aluminium verläuft jedoch die Sauerstoff-reaktion selbst bei Temperaturen von 700⋯800° wegen seiner höheren Entzündungstemperatur und seines guten Wärmeleitvermögens träge. Von dem Luftsauerstoff wird Aluminium nur sehr wenig angegriffen, indem es sich bei Raumtemperatur langsam mit einer dünnen Oxydschicht überzieht, die das darunterliegende Metall vor weiterem Angriff schützt. Bei höherer Temperatur bildet die Oxydhaut sich schneller, und an der Oberfläche geschmolzenen Aluminiums augenblicklich.