Das vollkommene Gas

Zusammenfassung

Boyle fand 1662 und Mariotte 1676, daß beiÄnderung des Druckes P eines auf konstanter Temperatur gehaltenen Gases sein spez. Volumen v sich umgekehrt proportional zum Druck ändert. Das Produkt

$$ {\text{Pv = f(t)}} $$

((33))

hängt demnach nur von der Art des Gases und von seiner Temperatur ab. Gay-Lussac fand 1802, daß sich alle Gase unter konstantem Druck bei Erwärmung von 0° auf 100° um denselben Bruchteil ihres Volumens ausdehnen, der durch neuere Messungen zu 100/273,16 bestimmt wurde. Der Ausdehnungskoeffizient der Gase, d.h. die je Grad Temperatursteigerung auftretende Volumenzunahme im Vergleich zum Volumen v ₀ bei 0°, ist also

$$ \alpha {\text{ = 1/273,1}}{{\text{6}}^ \circ } $$

((34))

und das Volumen bei der Temperatur t geben wir an durch die Gleichung

$$ {\text{v = }}{{\text{v}}_0}{\text{(1 + }}\alpha {\text{t)}} $$

((35))

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