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Praktische Anwendung der colorimetrischen Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration

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Zusammenfassung

a) Destilliertes Wasser (1). Destilliertes Wasser ist frei von Salzen, wenn es ganz rein wäre, würde [\({H^ \cdot }\)] bei 18° gleich 8 × 10−8 sein (\(\left[ {{H^ \cdot }} \right] = \sqrt {{K_{{H_2}O}}} \)). In Wirklichkeit reagiert das Wasser immer sauer, weil es stets Spuren Kohlensäure aus der Luft aufnimmt. Normale Luft enthält ungefähr 0,3 Vol.-‰ Kohlensäure, während der Verteilungskoeffizient der Kohlensäure zwischen einem Gasraum und Wasser ungefähr 1: 1 ist. Wasser, das CO2 aus der Luft bis zum Gleichgewichtszustande aufgenommen hat, wird also 0,3 Vol.-‰ Kohlensäure, d. h. etwa 0,0000135 Mol. CO2 enthalten. Weil die Dissoziationskonstante der Kohlensäure 3 × 10−7 ist, hat die genannte Lösung eine [\({H^ \cdot }\)]:
$$\begin{gathered} \left[ {{H^ \cdot }} \right] = \sqrt {1,35 \times {{10}^{ - 5}} \times 3 \times {{10}^{ - 7}}} = 2 \times {10^{ - 6}}, \hfill \\ {p_H} = 5,70. \hfill \\ \end{gathered} $$

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Notes

Literaturverzeichnis zum sechsten Kapitel

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Copyright information

© Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1926

Authors and Affiliations

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