Advertisement

Die amphoteren Substanzen. Ampholyte

Chapter
  • 10 Downloads

Zusammenfassung

Wässerige Säurelösungen besitzen die Eigenschaft Wasserstoffionen abzuspalten oder, wenn man sich anders ausdrücken will, die Fähigkeit, Hydroxylionen zu binden. Umgekehrt können Basen Hydroxylionen abspalten oder Wasserstoffionen binden.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

Notes

Literaturverzeichnis zum zweiten Kapitel

  1. 1.
    L. Michaelis: Die Wasserstoffionenkonzentration. 2. Aufl. Berlin: Julius Springer 1922.Google Scholar
  2. 2.
    H. Eckweiller, H. M. Noves und K. G. Falk: Journ. Gen. Physiol. Bd. 3, S. 291. 1021.CrossRefGoogle Scholar
  3. 3.
    P. A. Levene und H. Simms: Journ. Biol. Chefin. Bd. 55, S. 801. 1923.Google Scholar
  4. 4.
    S. P. L. SÖRensen und Mitarbeitern: Cpt. rend. du Lab. d. Carlsberg Bd. 12. 1917.Google Scholar
  5. 5.
    Winkelblech: Zeitschr. f. physikal. Chefin. Bd. 36, S. 546. 1901.Google Scholar
  6. 6.
    L. J. Harris: Proc. Roy. Soc. Bd. 95, 5. 440. 1923.CrossRefGoogle Scholar
  7. 7.
    H. Voxeuler: Zeitschr. f. physiol. Chem. Bd. 51, S. 213. 1907.Google Scholar
  8. 8.
    Kaxizz: Archiv f. d. ges. Physiol. Bd. 118, S. 539. 1907.Google Scholar
  9. 9.
    A. Hunter und H. Borsook: Biochem. Journ. Bd. 18, S. 883. 1924.Google Scholar
  10. 10.
    H. Lunden: Zeitschr. f. physikal. Chem. Bd. 54, S. 532. 1906; Journ. de Chim. Phys. Bd. 5, S. 145. 1907; auch Affinitätsmessungen an schwachen Säuren und Basen, Samml. them.-techn. Vorträge Vol. 14. 1908. Verl. F. Enke, Stuttgart.Google Scholar
  11. 11.
    Walker und Aston: Journ. Chem. Soc. Bd. 67, S. 576. 1895.CrossRefGoogle Scholar
  12. 12.
    P. A. Levene und H. Sims: Journ. Gen. Physiol. Bd. 4, S. 801. 1923.Google Scholar
  13. 13.
    L. Micnaiilrs und P. Rona: Biochem. Zeitschr. Bd. 49, S. 248. 1913.Google Scholar
  14. 14.
    Dernby: Cpt. rend. du Lab. Carlsberg Bd. 11, S. 265. 1916.Google Scholar
  15. 15.
    Tague: Journ. of the Americ. them. soc. Bd. 42, S. 173. 1920. (Von mir berechnet.)Google Scholar
  16. 16.
    Holmberg: Zeitschr. f. physikal Chem. Bd. 70, S. 157. 1910.Google Scholar
  17. 17.
    Wood: Journ. Chem. Soc. Bd. 93, S. 411. 1908.CrossRefGoogle Scholar
  18. 18.
    Johnston: Bér. Bd. 36, S. 1625. 1903.Google Scholar
  19. 19.
    Zawidski: Ber. Bd. 36, S. 3325. 1903; Bd. 37, S. 153, 2289. 1904.Google Scholar
  20. 20.
    TH. Paul: Arch. f. Pharm. Bd. 239, S. 48. 1901.CrossRefGoogle Scholar
  21. 21.
    Michaelis und Davidsohn: Biochem. Zeitschr. Bd. 47, S. 250. 1912.Google Scholar
  22. 22.
    Bredig: Zeitschr. f. physikal. Chem. Bd. 13, S. 323. 1894; Zeitschr. f, Elektrochem. Bd. 6, S. 35. 1894.Google Scholar
  23. 23.
    F. W. KÜSter: Zeitschr. f. anorg. allgem. Chem. Bd. 13, S. 135. 1897.Google Scholar
  24. 24.
    L. Mtchaelis: Die Wasserstoffionenkonzentration. 2. Aufl. 5. 62.Google Scholar
  25. 25.
    N. Bjerrum: Zeitschr. f. physikal. Chem. Bd. 104, S. 147. 1923; vgl. auch E. Q. Adams: Journ. of the Americ. them. soc. Bd. 38, S. 1503. 1916.Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1926

Authors and Affiliations

  1. 1.Pharmazeutischen LaboratoriumReichs-Universität UtrechtNiederlande

Personalised recommendations