Zusammenfassung
Boyle fand 1662 und Mariotte 1676, daß beiÄnderung desDruckesP eines auf konstanter Temperatur gehaltenen Gases sein spez. Volum v sich umgekehrt proportional zum Druck ändert. Das Produkt
hängt demnach nur von der Art des Gases und von seiner Temperatur ab. Gay-Lussac fand 1802, daß sich alle Gase unter konstantem Druck bei Erwärmung von 0° auf 100° um denselben Bruchteil ihres Volums ausdehnen, der durch neuere Messungen zu 100/273,16 bestimmt wurde. Der Ausdehnungskoeffizient der Gase, d.h. die je Grad Temperatursteigerung auftretende Volumzunahme im Vergleich zum Volum v0 bei 0°, ist also
, und das Volum bei der Temperatur t geben wir an durch die Gleichung
.
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
Literatur
Die Grundkonstanten der Physik, wie die allgemeine Gaskonstante, die Loschmidtsche Zahl, das Wirkungsquantum, die Lichtgeschwindigkeit usw. wollen wir durch Fettdruck kennzeichnen.
Z. Physik Bd. 33 (1935) S. 1.
Dies Ergebnis ist aber keine -unabhängige Eigenschaft des vollkommenen Gases. Man kann es vielmehr, wie wir auf S. 96 sehen weiden, mit Hilfe des zweiten Hauptsatzes aus der Zustandsgleichung Pv = ET ableiten. Die Erfüllung dieser Zustandsgieichung ist allein schon hinreichend für die Vollkommenheit eines Gases. Natürlich darf man dann die Temperatur nicht mit Hilfe dieser Gleichung definieren, sondern muß sie auf die thermodynamische Skala zurückführen.
Die Werte von H2, N2, O2, CO, H2O, CO2, CH4, SO2, Luft und Lüftstickstoff wurden durch Interpolieren der Tabellen von WAGMAiN, ROSSINI und Mitarbeitern (NBS Research Paper RP 1634, Febr. 1945) ermittelt, die übrigen unter Benutzung von E. Justi, Spez. Wärme, Enthalpie, Entropie und Dissoziation technischer Gase und Dämpfe. Berlin 1938, Springer-Verlag. Im Luftstickstoff ist der Argongehalt berücksichtigt. Das Absinken der spez. Wärmen zwischen O und 200° bei OH und von 0 bis 100° bei NO entsteht dadurch, daß die Molekeln dieser Gase schon bei so niederer Temperatur Elektronen aus dem Grundzustand in angeregte Zustände höherer Energie übertreten lassen. Der damit verbundene Beitrag zur spez. Wärme nimmt mit steigender Temperatur wieder ab, weil mit zunehmender Häufigkeit der angeregten Zustände die einer kleinen Temperatursteigerung entsprechende Zahl der Übergänge zu höheren Energiestufen sich wieder vermindert.
Vgl. R. Grammel, Ing. Arch. Bd. 2 (1931) S. 353.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
Copyright information
© 1950 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
About this chapter
Cite this chapter
Schmidt, E. (1950). Das vollkommene Gas. In: Einführung in die Technische Thermodynamik und in die Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-25920-7_4
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-662-25920-7_4
Publisher Name: Springer, Berlin, Heidelberg
Print ISBN: 978-3-662-23817-2
Online ISBN: 978-3-662-25920-7
eBook Packages: Springer Book Archive