Zusammenfassung
Boyle fand 1662 und Mariotte 1676, daß bei Änderung des Druckes p eines auf konstanter Temperatur gehaltenen Gases sein spez. Volum v sich umgekehrt proportional zum Druck ändert. Das Produkt
hängt demnach nur von der Art des Gases und von seiner Temperatur ab. Gay-Lussac fand 1802, daß sich alle Gase unter konstantem Druck bei Erwärmung von 0° auf 100° um denselben Bruchteil ihres Volums ausdehnen, der durch neuere Messungen zu 100/273,15 bestimmt wurde. Der Ausdehnungskoeffizient der Gase, d. h. die je Grad Temperatursteigerung auftretende Volumzunahme im Vergleich zum Volum v0 bei 0°, ist also
und das Volum bei der Temperatur t geben wir an durch die Gleichung
.
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Literatur
Die Grundkonstanten der Physik, wie die allgemeine Gaskonstante, die Loschmidtsche Zahl, das Wirkungsquantum, die Lichtgeschwindigkeit usw. wollen wir durch Fettdruck kennzeichnen.
Z. Physik Bd. 33 (1935), S. 1.
Dies Ergebnis ist aber keine unabhängige Eigenschaft des vollkommenen Gases. Man kann es vielmehr, wie wir auf S. 102 sehen werden, mit Hilfe des zweiten Hauptsatzes aus der Zustandsgieichung pv = RT ableiten. Die Erfüllung dieser Zustandsgieichung ist allein schon hinreichend für die Vollkommenheit eines Gases. Natürlich darf man dann die Temperatur nicht mit Hilfe dieser Gleichung definieren, sondern muß sie auf die thermodynamische Skala zurückführen.
Siehe Fußnote1 auf S. 52.
Vgl. R. Grammel, Ing. Arch. Bd. 2 (1931), S. 353.
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© 1960 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
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Schmidt, E. (1960). Das vollkommene Gas. In: Einführung in die Technische Thermodynamik und in die Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-25917-7_4
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