Zusammenfassung

Zusammenfassung

Die Versuche mit verdünnten Lösungen haben bisher zu vier ähnlich lautenden Gesetzen geführt, nämlich: Äquimolekulare Lösungen beliebiger Stoffe, die mit gleichen Gewichtsmengen desselben Lösungsmittels hergestellt sind, zeigen gleichen osmotischen Druck, gleiche relative Dampfdruckverminderung, gleiche Siedepunktserhöhung und gleiche Gefrierpunktserniedrigung, und die Versuchsdaten lassen auch die Umkehrung dieser Gesetze zu. Bei relativ gleicher, im allgemeinen aber geringer Konzentration müssen daher die Größen P, (p — p₁)/p, t — t_o und υ _o — υ einander proportional, und der Proportionalitätsfaktor darf nur von den Konstanten des Lösungsmittels abhängig sein. Auf theoretischem Wege hat van’t Hoff ¹) die Beziehung des osmotischen Druckes zu den drei anderen Größen ermittelt und folgende Gleichungen aufgestellt, in denen M das Molekulargewicht des Lösungsmittels, s das spezifische Gewicht desselben, T_o und T′_o seinen absoluten Siede- bezw. Gefrierpunkt, w und w′ seine latente Verdampfungs- bezw. Schmelzwärme pro Gramm und K, K′ und K″ die betreffenden, vom Lösungsmittel abhängigen Gesamtkonstanten bedeuten:

EquationSource % MathType!MTEF!2!1!+- % feaagCart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaamiuaiabg2 % da9maalaaabaGaamiCaiabgkHiTiaadchadaWgaaWcbaGaaGymaaqa % baaakeaacaWGWbaaaiabgwSixpaalaaabaGaaGioaiaaikdacaGGSa % GaaGymaiaadohacqGHflY1caWGubaabaGaamytaaaacqGH9aqpdaWc % aaqaaiaadchacqGHsislcaWGWbWaaSbaaSqaaiaaigdaaeqaaaGcba % GaamiCaaaacaWGubGaam4saiaadgeacaWG0bGaamyBaaaa!50F9!]></EquationSource><EquationSource Format="TEX"><![CDATA[ $$P = \frac{{p - {p_1}}}{p} \cdot \frac{{82,1s \cdot T}}{M} = \frac{{p - {p_1}}}{p}TKAtm $$

(I)

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