Zusammenfassung
Abgesehen von den Verbrennungserscheinungen haben wir die Thermodynamik bisher hauptsächlich im Hinblick auf die Umwandlung von Energien und den Stoffaustausch von ungeladenen Teilchen zwischen verschiedenen Phasen behandelt. Die Stoffe konnten zwar ihren Aggregatzustand ändern, erfuhren aber keine chemischen Umwandlungen. Die behandelten Grundbegriffe sind jedoch allgemein gültig, wie bei ihrer Ableitung betont wurde, und gelten daher auch für chemische Reaktionen. Vom thermodynamischen Standpunkt aus kann man die chemische Reaktion als einen Vorgang auffassen, bei dem sich die Molmengen im Inneren eines Systems ändern. Die Grundgesetze für solche Vorgänge sind bereits aus der Thermodynamik der Gemische bekannt. Es sind nur einige Besonderheiten zu beachten, die im folgenden besprochen werden. Bei Verbrennungsvorgängen, insbesondere bei der unvollständigen Verbrennung, bei der Vergasung der Kohle und bei vielen anderen Prozessen, spielen die sogenannten chemischen Gleichgewichte eine Rolle. Außerdem muß der auf dem Gebiet der Verfahrenstechnik tätige Ingenieur die Grundlagen der chemischen Prozesse kennen, die in den von ihm gebauten oder betriebenen Apparaturen ablaufen.
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Literatur
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Stephan, K., Mayinger, F. (1992). Einführung in die Thermodynamik der chemischen Reaktionen. In: Thermodynamik. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-22542-4_4
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