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Die Passivität der Metalle

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Die Korrosion der Metalle

Zusammenfassung

Der Begriff der Passivität geht auf die Beobachtung des Verhaltens des Eisens in Salpetersäure-Lösungen zurück: In verdünnten HNO3-Lösungen geht das Metall nach dem üblichen Mechanismus der Säurekorrosion in Lösung; die Korrosionsgeschwindigkeit steigt wie erwartet mit der Säurekonzentration. In konzentrierter Salpetersäure sinkt die Korrosionsgeschwindigkeit jedoch auf vernachlässigbar kleine Werte, das Eisen ist nun praktisch korrosionsfest, obwohl die thermodynamische Triebkraft der Korrosionsreaktion erheblich zugenommen hat. Die sehr stark oxydierend wirkende Salpetersäure hat das Metall passiviert. Nach dem Augenschein ist für dieses Umschlagen des Elektrodenverhaltens von schneller Korrosion zu fast völliger Unangreifbarkeit keine Ursache zu erkennen. Das Eisen bleibt in der Säure metallisch blank, es verhält sich insoweit nun ähnlich einem Edelmetall. Die Analogie zum Edelmetall-Verhalten geht noch weiter, denn am passiven Eisen kann anodisch Sauerstoff abgeschieden werden.

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  1. Lehrstuhl Korrosion und Oberflächentechnik, Universität Erlangen-Nürnberg, Erlangen, Deutschland

    Dr. rer. nat. Helmut Kaesche (o. Professor)

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  1. Dr. rer. nat. Helmut Kaesche
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Kaesche, H. (1979). Die Passivität der Metalle. In: Die Korrosion der Metalle. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-662-11502-2_10

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