Ideale Gase, Gas- und Gas-Dampf-Gemische

Zusammenfassung

Bei niedrigen Drücken zeigen alle realen Gase ein besonders einfaches Verhalten: die thermische und die kalorische Zustandsgleichung gehen in einfache Grenzgesetze über. Diesen Zustandsbereich nennt man den Bereich des idealen oder vollkommenen Gases. Thermodynamisch ist das ideale Gas durch die beiden Gleichungen

$$pv = RT$$

(5.1)

und

$$u = u\left( T \right)$$

(5.2)

definiert¹. Ein Stoff, dessen thermische Zustandsgrößen der einfachen Gl. (5.1) genügen und dessen innere Energie eine reine Temperaturfunktion ist, kann als ideales Gas bezeichnet werden. Das ideale Gas ist jedoch ein hypothetischer Stoff; wirkliche Gase erfüllen (5.1) und (5.2) nur für p → 0. Da die Abweichungen von der Zustandsgleichung idealer Gase bei nicht zu hohen Drücken klein bleiben, kann man diese einfachen Beziehungen bei praktischen Rechnungen auch auf reale Gase anwenden. Es ist jedoch wichtig, sich stets vor Augen zu halten, daß diese Gleichungen und die daraus gezogenen Folgerungen nur näherungsweise gelten, wenn sie auch im Rahmen der in der Technik geforderten Genauigkeit vielfach anwendbar sind.