Calcium

  • Helmut Hartmann
Part of the Handbuch der Analytischen Chemie book series (HAC, volume 2 / 2 / 2)

Zusammenfassung

Calcium gehört zu den am meisten verbreiteten Elementen und ist am Aufbau der Erdrinde mit 3,5% beteiligt. Entsprechend seiner großen Reaktionsfähigkeit kommt es, wie die anderen Erdalkalimetalle, stets nur in gebundenem Zustand vor. Durch Verwitterung calciumhaltiger Silicate, wie z. B. Anorthit (Kalkfeldspat Ca(Al2Si2O6), Epidot Ca2(Al2Fe)3(SiO4)3(OH), Wollastonit Ca2(Si2O6) und vieler anderer kommen Calciumverbindungen in den Ackerboden und als „Härtebildner“in natürliche Wässer. Das Meerwasser enthält etwa 0,16% Calciumsulfat. Gewaltige Mengen stehen im Kalkstein, Marmor als Carbonat, daneben als Dolomit MgCO3 · CaCO3, oft gebirgsbildend an. Niedere Tiere bauen ihren Schalenpanzer als CaCO3 auf, z. B. Muscheln, Korallen usw., welches oft in ungeheurem Ausmaß geschieht (z. B. Koralleninseln). In reinster Form kommt CaCO3 als Kalkspat und Aragonit vor. In den Ablagerungen der Kalisalze und des Steinsalzes findet sich der Gips CaSO4 · 2H2O und Anhydrit CaSO4 neben Alkalidoppelsalzen wie Glauberit Na2SO4 · CaSO4. Hier hat sich auch das Doppelchlorig Tachhydrit CaCl2 · 2MgCl2 · 12H2O ausgeschieden. Die Phosphate Apatit 3 Ca3(PO4)2, Ca(F, Cl)2, Hydroxylapatit oder Phosphorit 3 Ca3(PO4)2Ca(OH)2 und Carbonat-Apatit 3 Ca3(PO4)2CaCO3 · H2O sind wichtig für den Phosphorstoffwechsel von Tier und Pflanze, letztere als Gerüstsubstanzen von Knochen und Zähnen. Daneben sei noch der wichtige Flußspat CaF2 erwähnt.

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Copyright information

© Springer-Verlag OHG. in Berlin · Göttingen · Heidelberg 1955

Authors and Affiliations

  • Helmut Hartmann
    • 1
  1. 1.BraunschweigDeutschland

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