Die Dissoziation

Zusammenfassung

Die spezifische Wärme hatten wir als diejenige Wärmemenge definiert, die eine bestimmte Gasmenge zur Temperatursteigerung um 1° unter Ausschluß einer chemischen Veränderung benötigt; tatsächlich zerfallen aber viele Gase bei höheren Temperaturen merklich, und der Energiebedarf dieser ,,Dissoziation“ vermehrt die eigentliche, in den vorhergehenden Tabellen berechnete spezifische Wärme, um so mehr, als die Dissoziationsenergien meist Größen von einigen 10000 bis 100000 kcal/kmol aufweisen. Zerfallen also α Teile eines Moles eines ursprünglich noch nicht dissoziierten Gases bei der Erwärmung, so wird offenbar die Enthalpie um α · U vermehrt, wobei U die zunächst als temperaturunabhängig angenommene Dissoziationswärme ist; da die spezifische Wärme als Enthalpieänderung im Temperaturintervall von 1° angesehen werden kann, so ist die Vermehrung der spezifischen Wärme bei der Temperatursteigerung von T° auf (T + 1)° (α _{T + 1} - α _T ) · U, wenn α _{T + 1} und α _T die Dissoziationsgrade bei (T + 1)° und T° sind. Es kommt also für die Berechnung der Veränderung der kalorischen Daten durch die Dissoziation der Gase darauf an, sowohl die Dissoziationswärmen wie die Dissoziationsgrade Zusammenfassung bestimmen.