Zusammenfassung
Die chemischen Reaktionen zwischen Gasatomen und Gasmolekülen sind als Zusammenstöße aufzufassen, bei denen alle möglichen Arten der Energieumsetzung stattfinden. In der Regel haben die Stoßpartner oder einer von ihnen vor dem Stoß außer der kinetischen Energie ihrer Translationsbewegung noch innere Energie, Sci es in Form von Elektronenanregungsenergie mit oder ohne Schwingungs- und Rotationsenergie, Sci es in Form reiner Schwingungs- und Rotationsenergie. Von diesen Energiebeträgen hängt der Verlauf des Stoßes und damit der chemischen Reaktion ab. Geschieht die primäre Anregung der Teilchen durch Licht, so spricht man von photochemischen Prozessen. Sie kann auch durch Elektronenstoß erfolgen oder durch Stoß II. Art, wobei aber das die Energie zuführende Fremdatom oder -molekül Scine Anregungsenergie in der Regel durch Lichtabsorption erworben hat (sensibilisierte Photoreaktionen).
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Literatur
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Hingegen nimmt A. v. Hippel an [Z. Physik Bd. 93 (1934) S. 86], daß im Kristall diese Anregungszustände durch Starkeffekt vernichtet sind und deutet die Struktur der Absorption durch die verschiedenen Möglichkeiten für die Lagerung der Reaktionspartner im Gitter.
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Sponer, H. (1936). Weitere Anwendungen spektroskopischer Ergebnisse auf chemische Probleme. In: Molekülspektren und Ihre Anwendung auf Chemische Probleme. Struktur und Eigenschaften der Materie, vol 16. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-99012-0_7
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