Die chemische Bindung und die chemische Wertigkeit

Zusammenfassung

Durch die Vereinigung zweier oder mehrerer Einzelatome entstehen die Moleküle. Die Vereinigung zahlreicher Gasmoleküle führt zu höheren Aggregaten, zu Flüssigkeiten und festen, meist kristallisierten Stoffen. Wenn ein chemisches Element mit einem andern Element verschiedene Verbindungen eingehen kann, dann stehen bekanntlich ihre relativen Mengen in diesen Verbindungen in bestimmten einfachen Zahlenverhältnissen zueinander (Gesetz der multiplen Proportionen). Die Zahlen, die angeben, in welchen kleinsten Zahlenverhältnissen die einzelnen Atome sich zu binden vermögen, sind für jedes Elementatom charakteristisch; sie werden als Wertigkeiten der Elemente oder als Valenzzahlen bezeichnet. Als Einheit der Wertigkeit hat man diejenige des Wasserstoffs gewählt. Man hat nämlich noch nie Verbindungen gefunden, in denen ein H-Atom mit mehr als einem andern Atom verbunden ist. Setzt man also die Valenz des Wasserstoffs gleich 1, so folgen aus der Reihe HF, H₂O, H₃N, H₄C die Valenzzahlen der betreffenden Elemente F = 1, O = 2, N = 3, C = 4. Daraus folgt aber nicht, daß diese Elemente immer mit dieser Wertigkeit auftreten müssen, vielmehr hängt die Valenzzahl vom Verbindungspartner ab.