Zusammenfassung
Wir betrachten einen beliebigen Bereich mit der Temperatur T der Entropie S, den Arbeitskoeffizienten λ i , den Arbeitskoordinaten l i und den Stoffmengen n k . Dann ergibt sich aus Gl. [8.11] mit Z = G (Freie Enthalpie), Z k = ε k (chemisches Potential) bei Beachtung von Gl. [19.6] und [19.8]:
Diese generelle Gleichung nennen wir verallgemeinerte Gibbs-Duhemsche Beziehung.
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© 1972 Dr. Dietrich Steinkopff Verlag, Darmstadt
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Haase, R. (1972). Verallgemeinerte Gibbs-Duhemsche Beziehung. In: Thermodynamik. Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, vol 1. Steinkopff. https://doi.org/10.1007/978-3-642-97761-9_22
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-97761-9_22
Publisher Name: Steinkopff
Print ISBN: 978-3-7985-0352-6
Online ISBN: 978-3-642-97761-9
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