Zusammenfassung
Die Halogene (Salzbildner) bilden die VIL Hauptgruppe des PSE. Alle Elemente haben ein Elektron weniger als das jeweils folgende Edelgas. Um die Edelgaskonfiguration zu erreichen, versuchen die Halogenatome ein Elektron aufzunehmen. Erfolgt die Übernahme vollständig, dann entstehen die Halogenid-Ionen F−, Cl−, Br−, I−. Sie können aber auch in einer Elektronenpaarbindung einen mehr oder weniger großen Anteil an einem Elektron erhalten, das von einem Bindungspartner stammt. Aus diesem Grunde bilden alle Halogene zweiatomige Moleküle und sind Nichtmetalle: \(|\underline {\overline F } \cdot + {e^ - } \to |\underline {\overline F } {|^ - },z.B. N{a^ + }{F^ - };|\underline {\overline F } \cdot + \cdot \underline {\overline F } | \to |\underline {\overline F } - \underline {\overline F } |,{F_2}\). Der Nichtmetallcharakter nimmt vom Fluor zum Astat hin ab. At ist radioaktiv; stabilstes Isotop ist210 At mit t1/2 = 8,3 h.
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Latscha, H.P., Klein, H.A. (1996). Halogene (F, Cl, Br, I, At). In: Chemie für Pharmazeuten und Biowissenschaftler. Springer-Lehrbuch. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-97539-4_14
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