Zusammenfassung
Eine große Gruppe von chemischen Verbindungen wird unter dem Begriff Komplexverbindungen zusammengefaßt. Derartige Komplexverbindungen haben wir beispielsweise schon mit den hydratisierten Metallionen [Fe(H2O)6]3+ und [Al(H2O)6]3+ kennengelernt. Allgemein ist in den Komplexverbindungen eine bestimmte Anzahl von Liganden (Molekülen oder Ionen) direkt an ein Zentralion oder -atom mit unbesetzten Orbitalen gebunden. Diese Liganden müssen freie Elektronenpaare besitzen. Da bei der Bildung der Komplexe das bindende Elektronenpaar ausschließlich von einem Bindungspartner stammt, es sich also um Elektronenpaar-Donator- Akzeptor-Reaktionen handelt, kann man auch von Lewisschen Säure-Base-Reaktionen sprechen. Die Anzahl der jeweiligen Liganden in einem Komplex stellt eine für das Zentralion bzw. -atom charakteristische Zahl dar, die man als Koordinationszahl bezeichnet und die die Werte 2 bis 9 annehmen kann. Einige typische Komplexverbindungen und die Koordinationszahl des jeweiligen Zentralions zeigt Tabelle 21-1.
This is a preview of subscription content, log in via an institution to check access.
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
Author information
Authors and Affiliations
Editor information
Editors and Affiliations
Rights and permissions
Copyright information
© 1982 Springer-Verlag Berlin Heidelberg
About this chapter
Cite this chapter
Jander, G., Spandau, H., Fenner, J., Siegers, H. (1982). Komplexverbindungen. In: Fenner, J., Siegers, H. (eds) Kurzes Lehrbuch der anorganischen und allgemeinen Chemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-96658-3_21
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-96658-3_21
Publisher Name: Springer, Berlin, Heidelberg
Print ISBN: 978-3-540-10989-1
Online ISBN: 978-3-642-96658-3
eBook Packages: Springer Book Archive