Heterogene Gleichgewichte

Zusammenfassung

Nach dem Nernstschen Verteilungssatz ist das Verhältnis der Konzentrationen eines Stoffes, der sich zwischen zwei Phasen verteilt, im Gleichgewichtszustand konstant. Bedingung ist: konstante Temperatur und gleicher Molekularzustand in beiden Phasen. Beispiel: Verteilt sich ein Stoff physikalisch zwischen den Phasen (a ) und (b ), so gilt im Gleichgewicht:

$${{{c_{Phase\,a}}} \over {{c_{Phase\,b}}}} = k.$$

Die Konstante k heißt Verteilungskoeffizient. Der Verteilungssatz spielt bei der Trennung von Substanzgemischen eine große Rolle. Weiß man z.B., daß eine Verbindung X den Wert k = 1 für ein Wasser-Ether-Gemisch hat, so ergibt sich daraus, daß bei einmaligem Ausschütteln von 50 ml Lösung mit 50 ml Ether nur noch 50% der ursprünglichen Menge von X in der wäßrigen Lösung vorhanden sind.