Umwandlungswärmen und Clausius-Clapeyron-Gleichung

Zusammenfassung

Stehen zwei Phasen der gleichen chemischen Substanz miteinander im thermodynamisehen Gleichgewicht, so gelten die allgemeinen Gleichgewichtsbedingungen (20.1). Bei einer reversiblen Umwandlung einer Phase in eine andere bei fester Temperatur und festem Druck muß man im allgemeinen Wärme zu- oder abführen, die sog. latente Wärme (Sublimationswärme, Schmelzwärme oder Verdampfungswärme). Verwandelt man etwa δn Teilchen aus einer Phase in Teilchen der anderen Phase, so ist die freiwerdende Wärmemenge

$$\partial Q = \,{\rm{T}}\,\left\{ {{{\left( {\frac{{\partial {\rm{S}}}}{{\partial {\rm{N}}}}} \right)}_{{\rm{P,T}}\,}}{\rm{ - }}{{\left( {\frac{{\partial {\rm{S'}}}}{{\partial {\rm{N'}}}}} \right)}_{{\rm{P,T}}\,}}} \right\}\partial {\rm{n}}$$

(21.1)

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