Zusammenfassung
Unter der Zustandsgleichung eines Gases oder einer Flüssigkeit, also der sogenannten isotropen Phase, versteht man entweder allgemein die Gesamtheit der Gleichgewichtsabhängigkeiten aller Zustandsgrößen, wie z. B. Druck, innere Energie, Entropie usw. von den unabhängigen Zustandsvariabeln, z. B. Molvolumen und Temperatur, oder man versteht darunter speziell die Beziehung zwischen Druck, Molvolumen und Temperatur, die man oft auch als dynamische Zustandsgleichung bezeichnet. Auf diese letztere soll sich das vorliegende Referat beschränken.
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Braunbek, W. (1927). Zustandsgleichung und Zustandsbegrenzung des festen Körpers. In: Ergebnisse der Exakten Naturwissenschaften. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-94257-0_6
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