Zusammenfassung
Freie Metallatome und Metallionen sind durchaus nicht unmittelbarer Gegenstand gewöhnlichen chemischen Experimentierens. Sie treten etwa als kurzlebige Partikeln im Funkenbogen eines Spektrographen auf und liefern im emittierten Licht unentbehrliche Auskunft über die energetischen Verhältnisse in der Elektronenhülle. Sie haben auch einen festen Platz in thermodynamischen Kreisprozessen, die meßbare Größen einerseits und modellmäßig zu berechnende anderseits einschließen. So interessieren zum Beispiel die den Prozessen (2.1) zukommenden Enthalpieänderungen ΔH, welche keineswegs in direkter kalorimetrischer Bestimmung ermittelt werden können. Hexafluoroaluminat(III)-Ion ist eine strukturelle Einheit im Kryolith Na3[AlF6] und ein Komplexion in wäßriger Lösung bei Gegenwart einer geeigneten Konzentration von Fluorid. Wir zögern nicht, F(-I) als Liganden und Al(III) als Zentralion zu bezeichnen; ebenso finden wir Cr(III) im Tris(dipyridyl)chrom(III), einem Komplex, in dem sechs an Cr(III) koordinierte Stickstoffe je paarweise verknüpft sind und einem bizyklischen aromatischen System angehören.
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Literatur
(siehe auch Zitate in Kapital 12) Theorie der Atomhülle und der chemischen Bindung, einführende Darstellungen
Hanna, M.W.: Quantum mechanics in chemistry. New York: Benjamin 1965.
Hartmans, H.: Die chemische Bindung. Drei Vorlesungen für Chemiker. Berlin-Göttingen-Heidelberg-New York: Springer 1964.
Hochstrasser, R. M.: Behaviour of electrons in atoms. Hew York: Benjamin 1964.
Gray, H.B.: Electrons and chemical bonding. New York: Benjamin 1964.
Umfangreiche Literaturübersicht
Berry, R.S.: Atomic Orbitals. J. Chem. Ed. 43, 283 (1966).
Anspruchsvoller Kommentar zur modernen Situation
Primas, H.: Was sind Elektronen? Helv. Chim. Acta 47, 1841 (1964).
lonenradien
Dunitz, J.D., and L.E.Orgel: Stereochemistry of ionic solids. Adv. inorg. Radiochem. 2, 1 (1960).
Pauling, L.: The nature of the chemical bond. 3rd Ed. Ithaca, N.Y.: Cornell University Press 1960.
Stern, K.H., and E.S. Amis: Ion size. Chem. Rev. 59, 1 (1959).
Wells, A.P.: Inorganic structural chemistry. 3rd Ed. Oxford: University Press 1962.
Zum Problem der Zuordnung des Oxydationszustandes
Jörgensen, C.K.: Oxidation numbers and oxidation states. Berlin-Heidelberg- New York: Springer 1968.
Verlauf von Eigenschaften über das Periodensystem hinweg: (Elektronenkonfiguration, Atom- und Ionenradien, Ionisierungsenergie, Elektro- negativität u. a.)
Rich, R.: Periodic correlations. New York: Benjamin 1965.
Elektronegativität
Ferreira, R.: Electronegativity and chemical bonding. Adv. Chem. Phys. 13, 55 (1966).
Jorgensen, C. K.: Orbitals in atoms and molecules. London and New York: Academic Press 1962, Chap. 7.
Klopman, G.: Electronegativity. J. Chem. Phys. 43, 124 (1965).
Pritchard, H. O., and H. A. Skinner: The concept of electronegativity. Chem. Rev. 55, 745 (1955).
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Schneider, W. (1968). Metallatome und Metallionen. In: Einführung in die Koordinationschemie. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-92969-4_2
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