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Statistische Thermodynamik pp 302–355Cite as

Ideale Gase

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Zusammenfassung

Ein ideales Gas ist thermodynamisch definiert durch die Zustandsgieichung

$$ PV = NkT $$
((IX 1))

Durch Integration der Gleichung

$$ {\left( {\frac{{\partial F}} {{\partial V}}} \right)_{T,N}} = - P $$
((IX 2))

findet man sofort, daß für ein ideales Gas auch die Beziehung

$$ {\left( {\frac{{\partial E}} {{\partial V}}} \right)_{T,N}} = 0 $$
((IX 3))

gelten muß. Physikalisch betrachtet stellen diese Gleichungen universell gültige Grenzgesetze für P → 0 bzw. N/V → 0 dar. Ihre große praktische Bedeutung beruht darauf, daß sie für einfache Gase auch bei gewöhnlichen Drucken noch eine häufig ausreichende Näherung darstellen.

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Literatur

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Authors and Affiliations

  1. Universität Frankfurt am Main, Deutschland

    Dr. Arnold Münster (Apl. Professor für Physikalische Chemie, Leiter des Matall-Laboratoriums)

  2. Metallgesellschaft A.G., Frankfurt am Main, Deutschland

    Dr. Arnold Münster (Apl. Professor für Physikalische Chemie, Leiter des Matall-Laboratoriums)

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  1. Dr. Arnold Münster
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Münster, A. (1956). Ideale Gase. In: Statistische Thermodynamik. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-88256-2_9

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