Reine Flüssigkeiten

  • Arnold Münster

Zusammenfassung

Von den drei Aggregatzuständen der Materie bietet der flüssige Zustand die weitaus größten Schwierigkeiten für eine Anwendung der statistischen Thermodynamik. Die statistische Theorie der Flüssigkeiten ist daher, von vereinzelten Ausnahmen abgesehen, erst in den beiden letzten Jahrzehnten eingehender bearbeitet worden. Dabei sind auf dem Gebiet der flüssigen Gemische beachtliche Erfolge erzielt worden. Dagegen hat die Theorie der reinen Flüssigkeiten wesentlich geringere Fortschritte gemacht; sie ist auch heute noch der am wenigsten befriedigende Teil der statistischen Thermodynamik.

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Literatur

  1. 1.
    Mark, H.: Z. Physik 54, 505 (1929).CrossRefGoogle Scholar
  2. 2.
    Kratky, O.: Physikal. Z. 34, 482 (1933).Google Scholar
  3. 3.
    Vgl. die im § 8.1 und § 8.2 zitierte Literatur.Google Scholar
  4. 1.
    Über den festen Zustand der Hochpolymeren vgl. „Die Physik der Hochpolymeren“(Herausgegeben von H. Stuart), Bd. III. Berlin 1955.Google Scholar
  5. 1.
    Guggenheim, E. A.: Proc. Roy. Soc. (London) A 135, 181 (1932).MATHCrossRefGoogle Scholar
  6. 1.
    Lennard-Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 163, 53 (1937);CrossRefGoogle Scholar
  7. 1a.
    Lennard-Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 165, 1 (1938).CrossRefGoogle Scholar
  8. 2.
    Der Sachverhalt ist korrekt dargestellt unter anderem bei J. E. Mayer u. M. Goeppert-Mayer: Statistical Mechanics. New York 1940.MATHGoogle Scholar
  9. 3.
    Hirschfelder, J. O., D. P. Stevenson u. H. Eyring: J. Chem. Phys. 5, 896 (1937).CrossRefGoogle Scholar
  10. 5.
    Rice, O. K.: J. Chem. Phys. 6, 476 (1938).CrossRefGoogle Scholar
  11. 1.
    Die durch Gl. (XIX 7) eingeführte Größe w(0) muß hier den Faktor 1/2 erhalten, weil sonst jedes Molekül zweimal, als Mittelpunkt der Zelle und als nächster Nachbar, gezählt würde.Google Scholar
  12. 2.
    Mie, G.: Ann. Phys. 11, 657 (1903).MATHCrossRefGoogle Scholar
  13. 3.
    Lennard-Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 163, 53 (1937);CrossRefGoogle Scholar
  14. 3a.
    Lennard-Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 165, 1 (1938).CrossRefGoogle Scholar
  15. 1.
    Zum Beispiel J. de Boer: Proc. Roy. Soc. (London) A 215, 4 (1952).MATHCrossRefGoogle Scholar
  16. 2.
    Lennard- Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 163, 53 (1937).CrossRefGoogle Scholar
  17. 3.
    Prigogine, I., u. S. Raulier: Physica 9, 396 (1942).MATHCrossRefGoogle Scholar
  18. 4.
    Hill, T. L.: J. Phys. Colloid Chem. 51, 1219 (1947).CrossRefGoogle Scholar
  19. 5.
    Prigogine, L, u. G. Garikian: J. Chim. Phys. 45, 273 (1948).Google Scholar
  20. 1.
    Boer, J. de: Proc. Roy. Soc. (London) A 215, 4 (1952).MATHCrossRefGoogle Scholar
  21. 1.
    Boer, J. de: Proc. Roy. Soc. (London) A 215, 4 (1952).MATHCrossRefGoogle Scholar
  22. 1.
    Eisenstein, A., u. N. S. Gingrich: Physic. Rev. 62, 261 (1942).CrossRefGoogle Scholar
  23. 2.
    Boer, J. de: Proc. Roy. Soc. (London) A 215, 4 (1952).MATHCrossRefGoogle Scholar
  24. 3.
    Boer, J. de: Proc. Roy. Soc. (London) A 215, 4 (1952).MATHCrossRefGoogle Scholar
  25. 1.
    Wentorf, R. H., R. J. Buehler, J. O. Hirschfelder u. C. F. Curtiss: J. Chem. Phys. 18, 1484 (1950).CrossRefGoogle Scholar
  26. 2.
    Hirschfelder, J. O., C. F. Curtiss u. R. B. Bird: Molecular Theory of Gases and Liquids. New York 1954.MATHGoogle Scholar
  27. 1.
    Rowlinson, J. S., u. C. F. Curtiss: J. Chem. Phys. 19, 1519 (1951).CrossRefGoogle Scholar
  28. 1.
    Cernuschi, F., u. H. Eyring: J. Chem. Phys. 7, 547 (1939).CrossRefGoogle Scholar
  29. 2.
    Ono, S.: Mem. Fac. Eng. Kyushu Univ. 10, 190 (1947).Google Scholar
  30. 1.
    Peek, H. M., u. T. L. Hill: J. Chem. Phys. 18, 1252 (1950).CrossRefGoogle Scholar
  31. 2.
    Rowlinson, J. S., u. C. F. Curtiss: J. Chem. Phys. 19, 1519 (1951).CrossRefGoogle Scholar
  32. 1.
    Kirkwood, J. G.: J. Chem. Phys. 18, 380 (1950).CrossRefGoogle Scholar
  33. 1.
    Dieser Ansatz entspricht etwa der Hartreeschen Näherung in der Quantenmechanik der Atome. Er führt ein Superpositionsprinzip im Raum der Paare ein, während das sonst benutzte Superpositionsprinzip (§ 8.2) sich auf den Raum der Dreiergruppen bezieht. Im Vergleich zu dem Letzteren bedeutet daher (XIX 96) eine schlechtere Näherung.Google Scholar
  34. 1.
    Wood, W. W.: J. Chem. Phys. 20, 1334 (1952).CrossRefGoogle Scholar
  35. 2.
    Mayer, J. E., u. G. Careri: J. Chem. Phys. 20, 1001 (1952).CrossRefGoogle Scholar
  36. 3.
    Careri, G.: J. Chem. Phys. 20, 1114 (1952).CrossRefGoogle Scholar
  37. 4.
    Kirkwood, J. G.: J. Chem. Phys. 18, 380 (1950).CrossRefGoogle Scholar
  38. 1.
    Hill, T. L.: Mem. Rep. 53–12 Proj. NM 000018.06 (1953).Google Scholar
  39. 2.
    Den Index an der Größe a [s. Gl. (VIII 101)] lassen wir hier als entbehrlich fort.Google Scholar
  40. 1.
    Kirkwood, J. G.: J. Chem. Phys. 7, 919 (1939).CrossRefGoogle Scholar
  41. 2.
    Kirkwood, J. G., u. E. Monroe Boggs: J. Chem. Phys. 10, 394 (1942).CrossRefGoogle Scholar
  42. 1.
    Vgl. E. C. Titchmarsh, Introduction to the Theory of Fourier Integrals, Oxford 1948.Google Scholar
  43. 2.
    Vgl. E. T. Whittaker u. G. N. Watson: Modern Analysis. Cambridge 1952.Google Scholar
  44. 3.
    Bieberbach, L.: Lehrbuch der Funktionentheorie, Bd. I. Berlin 1923.Google Scholar
  45. 4.
    Die Ableitung der Gl. (XIX 165) findet sich im Anhang.Google Scholar
  46. 1.
    Kirkwood, J. G., u. E. Monroe Boggs: J. Chem. Phys. 10, 394 (1942).CrossRefGoogle Scholar
  47. 1.
    Kirkwood, J. G., E. K. Maun u. B. J. Alder: J. Chem. Phys. 18, 1040 (1950).MathSciNetCrossRefGoogle Scholar
  48. 1.
    Kirkwood, J. G., u. E. Monroe Boggs: J. Chem. Phys. 10, 394 (1942).CrossRefGoogle Scholar
  49. 2.
    Vgl. §11.2.Google Scholar
  50. 3.
    Kirkwood, J. G., E. K. Maun u. B. J. Alder: J. Chem. Phys. 18, 1040 (1950).MathSciNetCrossRefGoogle Scholar
  51. 1.
    Kirkwood, J. G., E. K. Maun u. B. J. Alder: J. Chem. Phys. 18, 1040 (1950).MathSciNetCrossRefGoogle Scholar
  52. 1.
    McLellan, A. G.: Proc. Roy. Soc. (London) A 210, 509 (1952).MathSciNetMATHCrossRefGoogle Scholar
  53. 2.
    Kirkwood, J. G., V. A. Lewinson u. B.J. Alder: J. Chem. Phys. 20, 929 (1952).CrossRefGoogle Scholar
  54. 3.
    Zwanzig, R. W., J. G. Kirkwood, K. F. Stripp u. J. Oppenheim: J. Chem. Phys. 21, 1268 (1953).CrossRefGoogle Scholar
  55. 1.
    Hill, T. L.: Mem. Rep. 53–12 Proj. NM 000018.06 (1953).Google Scholar
  56. 2.
    Lennard-Jones, J. E., u. A. F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 169, 317 (1939);MATHCrossRefGoogle Scholar
  57. 2.
    Lennard-Jones, J. E., u. A. F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 170, 464 (1939).MATHCrossRefGoogle Scholar
  58. 1.
    Lennard-Jones, J. H., u. A. F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 169, 317 (1939).MATHCrossRefGoogle Scholar
  59. 2.
    Lennard-Jones, J. E., u. A.F. Devonshire: Proc. Roy. Soc. (London) A 170, 464 (1939).MATHCrossRefGoogle Scholar
  60. 1.
    Kirkwood, J. G., u. E. Monroe: J. Chem. Phys. 9, 514 (1941).CrossRefGoogle Scholar
  61. 2.
    Münster, A.: Z. Naturforsch. 6a, 139 (1951).Google Scholar
  62. 3.
    Domb, C.: Philosophic. Mag. 42, 1316 (1951).Google Scholar
  63. 4.
    Münster, A.: Comptes Rendus 2e Réunion «Changements de Phases», p. 21. Paris 1952.Google Scholar
  64. 5.
    Ebert, L.: Österr. Chemiker-Ztg. 55, 1 (1954).Google Scholar
  65. 2.
    Kirkwood, J. G., u. E. Monroe: J. Chem. Phys. 9, 514 (1941).CrossRefGoogle Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag OHG. Berlin · Göttingen · Heidelberg 1956

Authors and Affiliations

  • Arnold Münster
    • 1
    • 2
  1. 1.Universität Frankfurt am MainDeutschland
  2. 2.Metallgesellschaft A.G.Frankfurt am MainDeutschland

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