Das chemische Gleichgewicht

Zusammenfassung

Im Gleichgewichtszustand einer Reaktion erreichen die Aktivitäten der beteiligten Stoffe konstante Endwerte. Wenn alle Reaktanten in homogener Phase gelöst vorliegen, gilt für eine umkehrbare chemische Reaktion d D + e E +… ⇄ m M + n N +… im Zustand des Gleichgewichts

$${{{{\rm{a}}^{\rm{m}}}\left( {\rm{M}} \right){{\rm{a}}^{\rm{n}}}\left( {\rm{N}} \right){\rm{ \ldots }}} \over {{{\rm{a}}^{\rm{d}}}\left( {\rm{D}} \right){{\rm{a}}^{\rm{e}}}\left( {\rm{E}} \right){\rm{ \ldots }}}} = {\rm{K}}$$

(4.1 a)

a^m(M) aⁿ(N)… wird als Massenwirkungsprodukt der Endstoffe (Produkte), a^d (D) a^e (E)… als Massenwirkungsprodukt der Ausgangsstoffe (Edukte), der Quotient aus beiden der Kürze halber mit Q bezeichnet. Bei geringen Konzentrationen (a ≈ c) lassen sich für Gleichgewichte in Lösungen die Aktivitäten durch Konzentrationen ersetzen:

$${{{{\rm{c}}^{\rm{m}}}\left( {\rm{M}} \right){{\rm{c}}^{\rm{n}}}\left( {\rm{N}} \right){\rm{ \ldots }}} \over {{{\rm{c}}^{\rm{d}}}\left( {\rm{D}} \right){{\rm{c}}^{\rm{e}}}\left( {\rm{E}} \right){\rm{ \ldots }}}} = {\rm{K}}$$

(4.1 b)