Zusammenfassung
Bringt man Metalle, wie z. B. Eisen, Nickel, Zink und Kupfer, in wäßrige Elektrolyte, so kann man mannigfaltige Erscheinungen des Angriffs der Elektrolytionen und der im Elektrolyten gelösten oxydierenden Gase beobachten. Enthält der Elektrolyt nur die Ionen des in ihm eintauchenden Metalls, so stellt sich in bekannter Weise ein Metallionenpotential E ein, das mit dem Normalpotential E 0 (identisch mit der Reaktionsarbeit unter Einheitsbedingungen) und der jeweiligen Metallionenkonzentration c mittels der Nernstschen Gleichung
verknüpft werden kann, wobei z die Wertigkeit des Metallions und F = 96500 Coulomb ist. Wir erhalten einen Gleichgewichtszustand, der dadurch gekennzeichnet ist, daß die Zahl der je Zeit- und Flächeneinheit in das Metall ein- und austretenden Ionen gleich ist. Im Gleichgewichtszustand wird also das Metall vom Elektrolyten nicht „angegriffen“.
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Hauffe, K. (1956). Über den Mechanismus der Oxydschichtbildung in wäßrigen Elektrolyten. In: Oxydation von Metallen und Metallegierungen. Reine und angewandte Metallkunde in Einzeldarstellungen, vol 15. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-87761-2_7
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